Διαφορά μεταξύ νατρίου και καλίου
Κύρια διαφορά – Νάτριο εναντίον Καλίου
Το νάτριο και το κάλιο είναι χημικά στοιχεία υψηλής αντίδρασης που μπορούν να βρεθούν στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Είναι μπλοκ στοιχεία επειδή έχουν το ηλεκτρόνιο σθένους τους στο εξώτατο τροχιακό. Τόσο το νάτριο όσο και το κάλιο είναι πολύ χρήσιμα χημικά στοιχεία επειδή σχηματίζουν μια μεγάλη ποικιλία χημικών ενώσεων. Ωστόσο, υπάρχουν διαφορές μεταξύ του νατρίου και του καλίου, καθώς είναι δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία. Η κύρια διαφορά μεταξύ νατρίου και καλίου είναι ότι τα άτομα νατρίου είναι μικρότερα από τα άτομα καλίου.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το νάτριο
– Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Ενώσεις
2. Τι είναι το Κάλιο
– Ορισμός, Χημικές ιδιότητες, Ισότοπα
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του νατρίου και του καλίου
– Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του νατρίου και του καλίου
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Ατομικός αριθμός, ατομικό μέγεθος, σημείο βρασμού, σημείο τήξης, μέταλλο, φωτοσύνθεση, κάλιο, νάτριο
Τι είναι το νάτριο
Το νάτριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 11 και χημικό σύμβολο "Na". Το ατομικό βάρος του νατρίου είναι περίπου 22,98 amu. Το νάτριο είναι μέταλλο. Το σημείο τήξεώς του είναι 97,79 °C και το σημείο βρασμού είναι 882,8 °C. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το νάτριο βρίσκεται στη στερεή φάση. Αν και έχει μεταλλική γυαλιστερή εμφάνιση, είναι ένα μαλακό μέταλλο που κόβεται εύκολα με ένα μαχαίρι. Το νάτριο ανήκει στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Επομένως, είναι ένα στοιχείο μπλοκ. Τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι γνωστά ως μέταλλα αλκαλίων καθώς μπορούν να σχηματίσουν βασικές (αλκαλικές) ενώσεις.
Εικόνα 1:Κομμάτια νατρίου σε ένα φιαλίδιο
Το νάτριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό. Αντιδρά εύκολα με το οξυγόνο και το νερό. Ως εκ τούτου, η μεταλλική μορφή του νατρίου έχει λιγότερες εφαρμογές. Δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δομικό υλικό γιατί είναι πολύ μαλακό και εξαιρετικά αντιδραστικό. Όταν καίγεται, το νάτριο δίνει μια κίτρινη-πορτοκαλί φλόγα. Όταν ένα μικροσκοπικό κομμάτι νατρίου προστίθεται στο νερό, δείχνει μια εξαιρετικά εκρηκτική αντίδραση.
Το νάτριο σχηματίζει έναν αριθμό ενώσεων που είναι πολύ χρήσιμες σε εργαστήρια καθώς και σε βιομηχανίες. Τα άλατα του νατρίου είναι αλκαλικά. Μερικά σημαντικά παραδείγματα περιλαμβάνουν επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), ανθρακικό νάτριο (Na2 CO3 ), καυστική σόδα (NaOH) και βόρακας (Na2 B4 O7 ·10H2 O).
Τι είναι το Κάλιο
Το κάλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 19 και χημικό σύμβολο "K". Το κάλιο είναι ένα μέταλλο αλκαλίου που βρίσκεται μεταξύ των στοιχείων της ομάδας Ι στον περιοδικό πίνακα. Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του καλίου είναι [Ar] 4s. Σε θερμοκρασία δωματίου, το κάλιο βρίσκεται στη στερεή φάση. Το σημείο τήξης του καλίου είναι 63,5 °C και το σημείο βρασμού είναι 759 °C.
Το κάλιο είναι ένα στοιχείο που είναι απολύτως απαραίτητο τόσο για τα φυτά όσο και για τα ζώα. Ο Sir Humphry Davy απομόνωσε στοιχείο καλίου με ηλεκτρόλυση λιωμένου υδροξειδίου του καλίου (KOH). Το μέταλλο καλίου έχει απαλό και ασημί λευκό χρώμα. Έχει πολύ χαμηλό σημείο τήξης. Δεδομένου ότι είναι μέταλλο, είναι καλός ηλεκτρικός αγωγός. Το κάλιο είναι το έβδομο πιο άφθονο στοιχείο στη γη. Οι περισσότερες εμπορικά διαθέσιμες ενώσεις λαμβάνονται από ηλεκτρόλυση ορισμένων ενώσεων όπως ο καρναλλίτης, καθώς το στοιχειακό κάλιο υπάρχει σε αδιάλυτα στο νερό ιζήματα και πετρώματα, γεγονός που καθιστά δύσκολη την εξαγωγή του.
Εικόνα 2:Μέταλλο Κάλιο
Το κάλιο παράγει μονοσθενές ιόν Κ αφαιρώντας το ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο εξωτερικό του κέλυφος. Ως εκ τούτου, είναι πιο πιθανό να υπάρχουν ιοντικοί δεσμοί με μη μέταλλα ή ανιονικές ενώσεις μέσω ηλεκτροστατικών έλξεων. Το κάλιο μπορεί να βρεθεί στο θαλασσινό νερό ή σε άλλες πηγές αλμυρού νερού ως το διαλυτοποιημένο ιόν Κ.
Όλα τα φυτά και τα ζώα χρειάζονται κάλιο όπως το Κ. Τα φυτά το χρειάζονται κυρίως για τη φωτοσύνθεση. είναι επίσης το κύριο ανόργανο κατιόν στο ζωντανό κύτταρο. Ωστόσο, οι υπερβολικές ποσότητες καλίου μπορεί να είναι τοξικές.
Το κάλιο υπάρχει φυσικά ως τρία ισότοπα. Το πιο άφθονο ισότοπο είναι το κάλιο-39, το οποίο έχει ίσες ποσότητες πρωτονίων και νετρονίων στο άτομό του. Τα άλλα δύο ισότοπα είναι το κάλιο-41 και το κάλιο-40, τα οποία είναι ραδιενεργά.
Ομοιότητες μεταξύ νατρίου και καλίου
- Το νάτριο και το κάλιο είναι στοιχεία της ομάδας 1.
- Και τα δύο είναι αλκαλιμέταλλα.
- Και τα δύο είναι στοιχεία μπλοκ.
- Και τα δύο μπορούν να σχηματίσουν ένα μονοσθενές κατιόν.
- Και τα δύο είναι πολύ αντιδραστικά.
- Και τα δύο μπορούν να σχηματίσουν υδροξείδια όταν αντιδρούν με νερό.
Διαφορά μεταξύ νατρίου και καλίου
Ορισμός
Νάτριο: Το νάτριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 11 και χημικό σύμβολο «Na».
Κάλιο: Το κάλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 19 και χημικό σύμβολο "K".
Περίοδος
Νάτριο: Το νάτριο βρίσκεται στην περίοδο 3 του περιοδικού πίνακα.
Κάλιο: Το κάλιο βρίσκεται στην περίοδο 4 του περιοδικού πίνακα.
Σημείο τήξης και σημείο βρασμού
Νάτριο: Το σημείο τήξης είναι 97,79 °C και το σημείο βρασμού είναι 882,8 °C.
Κάλιο: Το σημείο τήξης του καλίου είναι 63,5 °C και το σημείο βρασμού είναι 759 °C.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Νάτριο: Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νατρίου είναι [Ne] 3s.
Κάλιο: Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του καλίου είναι [Ar] 4s.
Ηλεκτρόνιο σθένους
Νάτριο: Το ηλεκτρόνιο σθένους του νατρίου βρίσκεται στο τροχιακό 3s.
Κάλιο: Το ηλεκτρόνιο σθένους του καλίου βρίσκεται στο τροχιακό 4s.
Ατομικό μέγεθος
Νάτριο: Το άτομο νατρίου είναι μικρότερο από το άτομο καλίου.
Κάλιο: Το άτομο καλίου είναι μεγαλύτερο από το άτομο νατρίου.
Συμπέρασμα
Το νάτριο και το κάλιο είναι μπλοκ στοιχεία και ανήκουν στην ομάδα των αλκαλιμετάλλων. Μοιράζονται πολλές ομοιότητες επειδή βρίσκονται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα. Η κύρια διαφορά μεταξύ νατρίου και καλίου είναι ότι τα άτομα νατρίου είναι μικρότερα από τα άτομα καλίου.
Αναφορά:
1. «Νάτριο – Πληροφορίες για το στοιχείο, ιδιότητες και χρήσεις | Περιοδικός Πίνακας." Royal Society of Chemistry, Διαθέσιμο εδώ.
2. "Κάλιο." Wikipedia, Ίδρυμα Wikimedia, 17 Ιανουαρίου 2018, Διαθέσιμο εδώ.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "Sodium metal chunks in oil" By W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia
2. "Potassium" By Dnn87 – Αυτοφωτογραφημένο (CC BY 3.0) μέσω Commons Wikimedia
