bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το δάγκωμα στο αλουμινόχαρτο μπορεί να είναι οδυνηρό. Γιατί;

Ο πρωταρχικός λόγος που το δάγκωμα στο φύλλο αλουμινίου είναι οδυνηρό είναι λόγω των αιχμηρών άκρων του. Όταν ένα άτομο δαγκώνει το φύλλο αλουμινίου, τα άκρα του αλουμινίου μπορούν να κόψουν τους μαλακούς ιστούς του στόματος, συμπεριλαμβανομένων των ούλων, της γλώσσας και των εσωτερικών των μάγουλων. Ο πόνος προκαλείται από την ευκρίνεια των άκρων, οι οποίες μπορούν να δράσουν σαν μικροσκοπικές λεπίδες, προκαλώντας περικοπές και εκδορές.

Επιπλέον, η πράξη του δαγκώματος στο φύλλο αλουμινίου μπορεί να προκαλέσει περαιτέρω ζημιά στο στόμα. Οι αιχμηρές άκρες μπορούν να σχίσουν τους ευαίσθητους ιστούς, οδηγώντας σε αιμορραγία και δυσφορία. Σε ορισμένες περιπτώσεις, το δάγκωμα στο αλουμινόχαρτο μπορεί να προκαλέσει ακόμη και μικρά κομμάτια του φύλλου για να κολλήσει ανάμεσα στα δόντια, τα οποία μπορεί να είναι οδυνηρά και δύσκολο να αφαιρεθούν.

Επομένως, το δάγκωμα στο φύλλο αλουμινίου γενικά δεν συνιστάται, καθώς μπορεί να προκαλέσει περικοπές, εκδορές, αιμορραγία και ακόμη και πιθανά οδοντικά προβλήματα.

Ονομασία ομοιοπολικών &μοριακών ενώσεων

Ονομασία ομοιοπολικών &μοριακών ενώσεων

Βασικές έννοιες Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων και οι μοριακές ενώσεις μπορεί να είναι διασκεδαστικές! Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να αντλείτε το όνομα των ομοιοπολικών ενώσεων, από τον μοριακό τύπο. Η μοριακή ένωση είναι απλώς ένα άλλο όνομα για μια ομοιοπολική ένωση, σημαίνουν το ίδιο πράγ

Λόγοι για να βγείτε ραντεβού με έναν χημικό 1

Λόγοι για να βγείτε ραντεβού με έναν χημικό 1

Υπάρχουν πολλοί λόγοι για να βγεις ραντεβού με έναν χημικό. Αυτοί οι λόγοι κυμαίνονται από τους αστείους που θα βρείτε στα μπλουζάκια μέχρι τους σοβαρούς λόγους που κάνουν τους χημικούς και άλλους επιστήμονες να αξίζουν υλικό για σχέσεις. 10 αστείοι λόγοι για να βγείτε ραντεβού με έναν χημικό Έχουν

Διαφορά μεταξύ τροχιακών 4f και 5f

Διαφορά μεταξύ τροχιακών 4f και 5f

Κύρια διαφορά – 4f έναντι 5f τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από έναν πυρήνα που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, τα οποία περιβάλλονται από ηλεκτρόνια. Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε συνεχή κίνηση γύρω από τον πυρήνα. Επομένως, δεν μπορούμε να δώσουμε μια συγκεκριμένη θέση για ένα ηλεκτρόνιο