bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς γίνεται ο Crystal

Ένας κρύσταλλος συνήθως γίνεται αγωγός όταν υφίσταται μια διαδικασία που ονομάζεται ντόπινγκ. Το ντόπινγκ είναι η σκόπιμη εισαγωγή των ακαθαρσιών σε υλικό ημιαγωγού για να τροποποιήσει τις ηλεκτρικές του ιδιότητες. Όταν ορισμένες ακαθαρσίες προστίθενται σε ένα κρύσταλλο, μπορούν να δώσουν ή να δεχτούν ηλεκτρόνια, γεγονός που αυξάνει τον αριθμό των φορέων ελεύθερης φόρτισης στο υλικό και του επιτρέπει να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

Για παράδειγμα, στην περίπτωση του πυριτίου, που είναι ημιαγωγός, το ντόπινγκ μπορεί να γίνει με την προσθήκη ατόμων με ένα ακόμη ή ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο σθένους από το πυρίτιο. Εάν τα άτομα με ένα ακόμη ηλεκτρόνιο σθένους προστίθενται (όπως ο φωσφόρος), τα επιπλέον ηλεκτρόνια γίνονται χαλαρά δεσμευμένα και μπορούν εύκολα να μετακινηθούν γύρω από το κρυσταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας έναν αρνητικό φορέα φορτίου γνωστό ως ημιαγωγό τύπου Ν. Από την άλλη πλευρά, εάν προστίθενται άτομα με ένα ηλεκτρόνιο με μικρότερο σθένος (όπως το βόριο), οι οπές που προκύπτουν (ηλεκτρόνια που λείπουν) μπορούν να μετακινηθούν γύρω από το πλέγμα, δημιουργώντας έναν θετικό φορέα φορτίου, οδηγώντας σε ημιαγωγό τύπου Ρ.

Με τον προσεκτικό έλεγχο του τύπου και της συγκέντρωσης των ντοπατών, η ηλεκτρική αγωγιμότητα ενός κρυστάλλου μπορεί να ρυθμιστεί με ακρίβεια για διάφορες εφαρμογές. Το ντόπινγκ είναι απαραίτητο για την κατασκευή τρανζίστορ, δίοδοι και άλλες συσκευές ημιαγωγών που αποτελούν τη ραχοκοκαλιά των σύγχρονων ηλεκτρονικών.

Τι είναι ένα ξηραντικό; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι ένα ξηραντικό; Ορισμός και Παραδείγματα

Ένα αφυγραντικό είναι μια ουσία που απορροφά ή απορροφά νερό για να προάγει ή να διατηρήσει την ξηρότητα (ξήρανση ). Με άλλα λόγια, ένα ξηραντικό είναι ένα υγροσκοπικό υλικό. Το αντίθετο από ένα ξηραντικό είναι έναυγραντικό , που προάγει την κατακράτηση νερού. Παραδείγματα αποξηραντικών ουσιών Πολλ

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να γράφετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις . Επιπλέον, θα μάθετε πώς είναι χρήσιμα για την κατανόηση ποια ιόντα στο διάλυμα είναι ενεργά σε μια αντίδραση και ποια ιόντα θεατή. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Λίστα

Διαφορά μεταξύ ψησίματος και φρύξης

Διαφορά μεταξύ ψησίματος και φρύξης

Κύρια διαφορά – Ψήσιμο έναντι φρύξης Αν και το τελικό αποτέλεσμα του ψησίματος και της φρύξης είναι το ίδιο, πρόκειται για δύο διαφορετικές διαδικασίες που χρησιμοποιούνται για τη λήψη μετάλλων από μεταλλεύματα μετάλλων. Το τελικό αποτέλεσμα των δύο διεργασιών είναι η μετατροπή ενός μεταλλεύματος σε