bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οι ερευνητές ανακαλύπτουν πώς ένα σύμπλεγμα μορίων νερού προσαρμόζεται στην παρουσία ένα επιπλέον πρωτόνιο

Το νερό είναι απαραίτητο για τη ζωή και οι μοναδικές του ιδιότητες οφείλονται εν μέρει στον τρόπο με τον οποίο τα μόρια του αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Μία από τις σημαντικότερες ιδιότητες του νερού είναι η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι αδύναμοι δεσμοί που σχηματίζουν μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου νερού και του ατόμου οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου επιτρέπουν στα μόρια του νερού να συσσωματώνται σε συστάδες, τα οποία μπορούν να κυμαίνονται σε μέγεθος από μερικά μόρια σε χιλιάδες μόρια.

Η συμπεριφορά των συστάδων νερού είναι σημαντική για διάφορους λόγους, συμπεριλαμβανομένου του ρόλου τους στην ατμοσφαιρική χημεία, στην αναδίπλωση πρωτεϊνών και στο σχεδιασμό φαρμάκων. Οι ερευνητές εργάζονται για να κατανοήσουν πώς αλληλεπιδρούν οι συστάδες νερού με διαφορετικά μόρια και επιφάνειες και πώς αυτές οι αλληλεπιδράσεις επηρεάζουν τις ιδιότητες του νερού.

Σε μια πρόσφατη μελέτη, ερευνητές από το Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνιας, Berkeley, ανακάλυψαν πώς ένα σύμπλεγμα μορίων νερού προσαρμόζεται στην παρουσία ενός επιπλέον πρωτονίου. Όταν ένα πρωτόνιο προστίθεται σε ένα σύμπλεγμα νερού, το σύμπλεγμα υφίσταται μια σειρά διαρθρωτικών αλλαγών που του επιτρέπουν να φιλοξενήσει την πρόσθετη φόρτιση. Αυτές οι αλλαγές περιλαμβάνουν τον σχηματισμό νέων δεσμών υδρογόνου, το σπάσιμο των παλαιών δεσμών υδρογόνου και την αναδιάταξη των μορίων νερού εντός του συμπλέγματος.

Οι ερευνητές πιστεύουν ότι η προσαρμοστική συμπεριφορά των συστάδων νερού θα μπορούσε να έχει σημαντικές επιπτώσεις σε ποικίλες διαδικασίες, συμπεριλαμβανομένης της χημείας της ατμόσφαιρας και της λειτουργίας των πρωτεϊνών. Η μελέτη παρέχει νέες γνώσεις σχετικά με τη συμπεριφορά του νερού σε μοριακό επίπεδο και θα μπορούσε να οδηγήσει σε νέους τρόπους για τον έλεγχο των ιδιοτήτων του νερού για μια ποικιλία εφαρμογών.

Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση της μελέτης:

Οι ερευνητές χρησιμοποίησαν ένα συνδυασμό πειραματικών και υπολογιστικών μεθόδων για να μελετήσουν τη συμπεριφορά των συστάδων νερού. Ξεκίνησαν δημιουργώντας ένα σύμπλεγμα μορίων νερού σε ένα θάλαμο κενού. Στη συνέχεια, χρησιμοποίησαν ένα λέιζερ για να προσθέσουν ένα πρωτόνιο στο σύμπλεγμα.

Οι ερευνητές παρατήρησαν ότι η προσθήκη του πρωτονίου προκάλεσε το σύμπλεγμα νερού να υποβληθεί σε μια σειρά διαρθρωτικών αλλαγών. Αυτές οι αλλαγές περιελάμβαναν τον σχηματισμό νέων δεσμών υδρογόνου, το σπάσιμο των παλαιών δεσμών υδρογόνου και την αναδιάταξη των μορίων νερού εντός του συμπλέγματος.

Οι ερευνητές χρησιμοποίησαν επίσης υπολογιστικές μεθόδους για την προσομοίωση της συμπεριφοράς του συστάδων νερού. Αυτές οι προσομοιώσεις επιβεβαίωσαν ότι οι δομικές αλλαγές που παρατηρήθηκαν στα πειράματα οφείλονταν στην προσθήκη του πρωτονίου.

Οι ερευνητές πιστεύουν ότι η προσαρμοστική συμπεριφορά των συστάδων νερού θα μπορούσε να έχει σημαντικές επιπτώσεις σε ποικίλες διαδικασίες, συμπεριλαμβανομένης της χημείας της ατμόσφαιρας και της λειτουργίας των πρωτεϊνών. Η μελέτη παρέχει νέες γνώσεις σχετικά με τη συμπεριφορά του νερού σε μοριακό επίπεδο και θα μπορούσε να οδηγήσει σε νέους τρόπους για τον έλεγχο των ιδιοτήτων του νερού για μια ποικιλία εφαρμογών.

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης

Κύρια διαφορά – Γαλακτικό οξύ έναντι Αλκοολικής Ζύμωσης Η ζύμωση με γαλακτικό οξύ και η αλκοολική ζύμωση είναι δύο τύποι μεθόδων αναερόβιας αναπνοής. Επομένως, τόσο το γαλακτικό οξύ όσο και η αλκοολική ζύμωση δεν απαιτούν οξυγόνο. Η κύρια διαφορά μεταξύ γαλακτικού οξέος και αλκοολικής ζύμωσης είναι

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, εξηγούμε τη διαφορά μεταξύ πολικών δεσμών και μη πολικοί δεσμοί . Στη συνέχεια σας λέμε τον ορισμό ενός πολικού μορίου , και τι μη πολικό μόριο είναι. Τελευταίο, αλλά όχι λιγότερο σημαντικό, μαθαίνεις τι δίπολική στιγμή είναι. Τι σημαίνουν πολικό και μη πολικό; Με απλ

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Η Ατομική Θεωρία του Ντάλτον

Εισαγωγή στο ατομικό μοντέλο Dalton Η ατομική θεωρία του Dalton προτάθηκε το 1804 και ήταν η πρώτη προσπάθεια να περιγραφεί η ύλη με όρους ατόμων. Πίστευε ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνταν από αδιαίρετα σωματίδια που συνδυάζονταν σε καθορισμένες αναλογίες. Αν και ο Dalton δεν το πήρε εντελώς σωστά,