bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Την κρίση βρασμού και πώς να την αποφύγετε

Η κρίση βρασμού, γνωστή και ως η απόκλιση από το βρασμό πυρήνα (DNB), είναι ένα φαινόμενο που συμβαίνει κατά τη μεταφορά θερμότητας βρασμού όταν η ροή θερμότητας υπερβαίνει μια κρίσιμη τιμή. Σε αυτό το σημείο, οι φυσαλίδες που σχηματίζονται στη θερμαινόμενη επιφάνεια γίνονται τόσο μεγάλες ώστε να συγχωνεύονται και να σχηματίζουν μια συνεχής μεμβράνη ατμών, η οποία μονώνει την επιφάνεια και προκαλεί ταχεία αύξηση της θερμοκρασίας.

Η κρίση βρασμού είναι μια επικίνδυνη κατάσταση επειδή μπορεί να οδηγήσει σε υπερθέρμανση και βλάβη στη θερμαινόμενη επιφάνεια. Επομένως, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τους παράγοντες που μπορούν να προκαλέσουν την κρίση βρασμού και να λάβουν μέτρα για να αποφευχθούν.

Τα παρακάτω είναι μερικοί από τους παράγοντες που μπορούν να συμβάλουν στην κρίση βρασμού:

* Υψηλή ροή θερμότητας: Όσο υψηλότερη είναι η ροή θερμότητας, τόσο πιο πιθανό είναι ότι θα συμβεί η κρίση βρασμού.

* Χαμηλή ταχύτητα ροής ψυκτικού: Ένας χαμηλός ρυθμός ροής ψυκτικού μπορεί να οδηγήσει σε συσσώρευση φυσαλίδων ατμών στη θερμαινόμενη επιφάνεια, η οποία μπορεί να αυξήσει τον κίνδυνο της κρίσης βρασμού.

* υψηλή πίεση: Η υψηλή πίεση μπορεί επίσης να αυξήσει τον κίνδυνο της κρίσης βρασμού, καθώς μπορεί να προκαλέσει τη διαμόρφωση των φυσαλίδων πιο γρήγορα και να γίνει μεγαλύτερη.

* τραχύτητα επιφάνειας: Μια τραχιά επιφάνεια μπορεί να παρέχει θέσεις πυρήνωσης για σχηματισμό φυσαλίδων, οι οποίες μπορεί να αυξήσουν τον κίνδυνο της κρίσης βρασμού.

* Ιδιότητες υγρού: Οι ιδιότητες του υγρού ψυκτικού, όπως η πυκνότητα, το ιξώδες και η επιφανειακή τάση του, μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον κίνδυνο της κρίσης βρασμού.

Υπάρχουν πολλά πράγματα που μπορούν να γίνουν για να αποφευχθεί η κρίση βρασμού, συμπεριλαμβανομένου:

* Μείωση της ροής θερμότητας: Η ροή θερμότητας μπορεί να μειωθεί αυξάνοντας την επιφάνεια της θερμαινόμενης επιφάνειας ή χρησιμοποιώντας πηγή θερμότητας χαμηλότερης ισχύος.

* Αύξηση του ρυθμού ροής ψυκτικού: Ο ρυθμός ροής του ψυκτικού μπορεί να αυξηθεί χρησιμοποιώντας μια μεγαλύτερη αντλία ή αυξάνοντας την πτώση της πίεσης κατά μήκος της θερμαινόμενης επιφάνειας.

* Μείωση της πίεσης: Η πίεση μπορεί να μειωθεί χρησιμοποιώντας ένα σύστημα χαμηλότερης πίεσης ή με εξαερισμό του συστήματος σε χαμηλότερη πίεση.

* Βελτίωση της τραχύτητας της επιφάνειας: Η τραχύτητα της επιφάνειας μπορεί να βελτιωθεί με στίλβωση ή επικάλυψη της επιφάνειας.

* Επιλογή των κατάλληλων ιδιοτήτων υγρού: Οι ιδιότητες των υγρών μπορούν να επιλεγούν για να ελαχιστοποιηθούν ο κίνδυνος της κρίσης βρασμού.

Με την κατανόηση των παραγόντων που μπορούν να προκαλέσουν την κρίση βρασμού και να ληφθούν μέτρα για να αποφευχθεί, είναι δυνατόν να διασφαλιστεί η ασφαλής λειτουργία των συστημάτων μεταφοράς θερμότητας βρασμού.

Ο νόμος του Hess

Ο νόμος του Hess

Βασικές έννοιες Τι είναι λοιπόν ο νόμος του Hess; Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στον Νόμο του Hess , καθώς και η εξίσωση που συνδυάζεται με αυτήν την έννοια. Επιπλέον, θα κατακτήσετε περαιτέρω αυτήν την έννοια εξετάζοντας ορισμένα παραδείγματα προβλημάτων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Τι είναι ο καταλύτης; Κατανοήστε την Κατάλυση

Στη χημεία και τη βιολογία, καταλύτης είναι μια ουσία που αυξάνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης χωρίς να καταναλώνεται από αυτήν. Κατάλυση είναι η διαδικασία επιτάχυνσης μιας αντίδρασης με χρήση καταλύτη. Η λέξη «καταλύτης» προέρχεται από την ελληνική λέξη καταλουέιν , που σημαίνει λύνω ή λύνω.

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Κύρια διαφορά – Ατομικό τροχιακό έναντι μοριακού τροχιακού Το τροχιακό ορίζεται ως μια περιοχή όπου η πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου είναι υψηλή. Τα άτομα έχουν τα δικά τους ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Όταν αυτά τα τροχιακά επικαλύπτονται για να σχηματίσουν μόρια μέσω του δεσμ