Ποια είναι η φύση της ελκυστικής δύναμης μεταξύ των μορίων σε υγρό βρώμιο;

Στο βρώμιο, η ελκυστική δύναμη μεταξύ των μορίων είναι του τύπου van der Waals, συγκεκριμένα των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι συνήθως παρούσες μεταξύ μη πολικών μορίων όπως το βρώμιο (BR2). Σε αντίθεση με τα πολικά μόρια, όπου το ένα άκρο είναι θετικό και το άλλο είναι αρνητικό, τα μη πολικά μόρια έχουν συμμετρική κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, η κατανομή των ηλεκτρονίων σε μη πολικά μόρια δεν είναι εντελώς στατική.

Λόγω της συνεχούς κίνησης των ηλεκτρονίων, μπορούν να δημιουργηθούν στιγμιαία διπόλια όταν το σύννεφο ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς μία κατεύθυνση. Αυτά τα παροδικά δίπολα μπορούν στη συνέχεια να προκαλέσουν ένα παρόμοιο δίπολο στα γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε μια ελκυστική δύναμη μεταξύ τους. Αυτή η κυμαινόμενη αλληλεπίδραση διπολικού διπόλου είναι γνωστή ως δύναμη διασποράς του Λονδίνου και είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη που υπάρχει στο βρώμιο.

Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με άλλους τύπους διαμοριακών δυνάμεων όπως η δέσμευση υδρογόνου, αλλά γίνονται πιο σημαντικοί καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων και του μοριακού βάρους του μορίου. Στην περίπτωση του βρωμίου, που είναι ένα σχετικά βαρύ διατομικό μόριο, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στη συγκράτηση των υγρών μορίων μαζί.