Μια ένωση που βρέθηκε να περιέχει 75,7 αρσενικό και 24,3 οξυγόνο θα είχε ποια από τις εμπειρικές φόρμες παρακάτω;

Η εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης είναι ο απλούστερος λόγος πλήρους αριθμού των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση. Για να προσδιορίσουμε τον εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρούμε την αναλογία των μαζών των παρόντων στοιχείων.

Δεδομένου ότι η ένωση περιέχει 75,7% αρσενικό και 24,3% οξυγόνο, μπορούμε να υποθέσουμε ότι έχουμε 100g της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι έχουμε 75,7g αρσενικού και 24,3g οξυγόνου.

Για να βρούμε την αναλογία των μαζών, διαιρούμε τη μάζα κάθε στοιχείου με την ατομική μάζα της. Η ατομική μάζα του αρσενικού (AS) είναι 74,923G/mol και η ατομική μάζα οξυγόνου (Ο) είναι 16,00g/mol.

Μάζα αρσενικού (AS) =75,7g / 74,923g / mol =1,01 moles

Μάζα οξυγόνου (O) =24,3g / 16,00g / mol =1,52 moles

Τώρα, χωρίζουμε και τα δύο moles με τον μικρότερο αριθμό moles για να πάρουμε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού.

Διαχωρισμός με 1,01 moles:

AS:1.01 moles / 1.01 moles =1

O:1,52 moles / 1,01 moles ≈ 1,5

Για να αποκτήσουμε ολόκληρους αριθμούς, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε και τους δύο αριθμούς κατά 2:

AS:1 x 2 =2

O:1,5 x 2 ≈ 3

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι As2O3.