Μπορούν οι χημικές αντιδράσεις να απελευθερώσουν ηλεκτρική ενέργεια;
Τα γαλβανικά κύτταρα αποτελούνται από δύο μισά κύτταρα, το καθένα που περιέχει ηλεκτρόδιο (άνοδο και κάθοδο) και διάλυμα ηλεκτρολύτη. Όταν δύο διαφορετικά μέταλλα/ηλεκτρόδια συνδέονται μέσω ενός εξωτερικού καλωδίου και τοποθετούνται σε ξεχωριστά δοχεία των διαλυμάτων ηλεκτρολύτη, συμβαίνει χημική αντίδραση και τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το ένα ηλεκτρόδιο στο άλλο. Η κίνηση των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα και το κύτταρο δημιουργεί ηλεκτρικό δυναμικό ή τάση.
Οι χημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα στα μισά κύτταρα περιλαμβάνουν οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων) στην άνοδο και μείωση (κέρδος ηλεκτρονίων) στην κάθοδο. Η συνολική χημική αντίδραση οδηγεί στην απελευθέρωση της ηλεκτρικής ενέργειας, η οποία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για διάφορες εφαρμογές όπως συσκευές τροφοδοσίας ή μπαταρίες φόρτισης.
Παραδείγματα γαλβανικών κυττάρων περιλαμβάνουν μπαταρίες όπως η μπαταρία μολύβδου-οξέος που χρησιμοποιείται στα αυτοκίνητα ή στις μπαταρίες ιόντων λιθίου σε ηλεκτρονικές συσκευές. Σε αυτές τις μπαταρίες, οι χημικές αντιδράσεις μεταξύ των ηλεκτροδίων, όπως το οξείδιο μολύβδου και το οξείδιο του μολύβδου ή το λίθιο και τα μεταλλικά οξείδια, παράγουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα και παράγουν την απαραίτητη τάση για τη λειτουργία των συσκευών.
