Γιατί υπάρχει αυτό το N2 ως φυσικό αέριο ενώ το P A είναι στερεό;

Το άζωτο και ο φωσφόρος ανήκουν στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα. Μετακινώντας μια ομάδα, το ατομικό μέγεθος των στοιχείων αυξάνεται αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι προστίθενται νέα κελύφη καθώς κατεβαίνουν μια ομάδα. Το άζωτο έχει μικρότερο ατομικό μέγεθος από τον φωσφόρο.

Ως αποτέλεσμα του μικρότερου ατομικού μεγέθους του αζώτου, έχει μεγαλύτερη ενθαλπία ιονισμού από τον φωσφόρο. Έτσι, το άζωτο έχει μεγαλύτερη τάση να διατηρεί ηλεκτρόνια. Οι δεσμοί αζώτου-αζώτου είναι πολύ ισχυρότεροι από τους δεσμούς φωσφόρου-φωσφόρου. Λόγω αυτού, ο φωσφόρος υπάρχουν ως μόρια ρ4 ενώ το άζωτο υπάρχουν ως μόρια Ν2. Λόγω της παρουσίας πολλαπλών δεσμών μεταξύ των ατόμων αζώτου, το μόριο Ν2 είναι αρκετά αδρανής. Ως αποτέλεσμα, το N2 υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Από την άλλη πλευρά, ο φωσφόρος σχηματίζει δεσμούς με τον εαυτό του με αποτέλεσμα το σχηματισμό του Ρ4 που είναι ένα πολυμερές μόριο και ως εκ τούτου έχει υψηλό σημείο τήξης και υπάρχει ως στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.