Πώς τα στοιχεία νατρίου και χλωρίου παράγουν χλωριούχο ένωση;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:Το νάτριο είναι μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (Electron Salence), το οποίο τείνει να δίνει εύκολα, ενώ το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει μια σταθερή διαμόρφωση.
2. Σχηματισμός ιόντων:Όταν έρχονται σε επαφή το νάτριο και το χλώριο, το άτομο νατρίου παραιτείται από το ηλεκτρόνιο σθένους στο άτομο χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν νατρίου, Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (χλωριούχο ανιόν, cl-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη:Τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται τώρα ηλεκτροστατικά μεταξύ τους. Αυτό το αξιοθέατο οφείλεται στις αντίθετες χρεώσεις των ιόντων.
4. Ιονική σύνδεση:Η ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωριούχου είναι αυτό που τα συγκρατεί για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση. Αυτός ο τύπος χημικού δεσμού, όπου τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, είναι γνωστός ως ιοντικός δεσμός.
5. Πλέγμα κρυστάλλου:Στο χλωριούχο νάτριο, τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου οργανώνονται σε μια κανονική, επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωριούχου και κάθε ιόν χλωριούχου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Αυτή η διάταξη μεγιστοποιεί την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων και έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό μιας σταθερής κρυσταλλικής δομής.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, τον σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου και την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης, χλωριούχο νάτριο (NaCl), με σταθερή δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
