Γιατί η αμμωνία είναι μια ομοιοπολική ένωση;
1. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ένα μόριο αμμωνίας, το άτομο αζώτου έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, το άτομο αζώτου μοιράζεται τα ηλεκτρόνια σθένους με τα τρία άτομα υδρογόνου και κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο σθένους του με το άτομο αζώτου. Αυτή η κατανομή ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό τριών ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ των ατόμων αζώτου και υδρογόνου.
2. Το άζωτο διαθέτει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τρία ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας). Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με τα τρία άτομα υδρογόνου, το άζωτο επιτυγχάνει ένα πλήρες οκτάτο και γίνεται πιο σταθερό.
3. Μη μεταλλική σύνδεση: Τόσο το άζωτο όσο και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα στοιχεία. Τα μη μέταλλα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι να τα μεταφέρουν, καθιστώντας την ομοιοπολική συγκόλληση ενός προτιμώμενου μηχανισμού για την επίτευξη σταθερότητας.
4. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και υδρογόνου είναι σχετικά μικρή. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι το άζωτο και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ιδιότητες, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ τους, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις, όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, η αμμωνία παρουσιάζει ομοιοπολική δέσμευση όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων για να επιτευχθεί σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Αυτό το χαρακτηριστικό κοινής χρήσης ηλεκτρονίων είναι αυτό που κάνει την αμμωνία μια ομοιοπολική ένωση.
