Ποια στοιχεία διαφορετικά από τον άνθρακα έχουν χρησιμοποιηθεί για να ορίσουν ένα mole;

Στη χημεία, το mole είναι μια μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται για να εκφράσει την ποσότητα μιας ουσίας. Ορίζεται ως η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει ακριβώς 6.02214076 × 10^23 στοιχειώδεις οντότητες αυτής της ουσίας. Αυτές οι στοιχειώδεις οντότητες μπορούν να είναι άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια ή άλλα σωματίδια.

Ενώ ο άνθρακας είναι το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο στοιχείο για τον ορισμό ενός mole, για το σκοπό αυτό έχουν επίσης χρησιμοποιηθεί και άλλα στοιχεία. Μερικά παραδείγματα περιλαμβάνουν υδρογόνο, οξυγόνο και πυρίτιο. Αυτά τα στοιχεία χρησιμοποιούνται στον ορισμό του mole με βάση το ατομικό βάρος τους, το οποίο είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων του στοιχείου.

Για παράδειγμα, το mole του υδρογόνου ορίζεται ως η ποσότητα υδρογόνου που περιέχει ακριβώς 6.02214076 × 10^23 άτομα υδρογόνου. Το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι 1,00784, πράγμα που σημαίνει ότι ένα mole υδρογόνου ζυγίζει 1.00784 γραμμάρια.

Παρομοίως, το mole του οξυγόνου ορίζεται ως η ποσότητα οξυγόνου που περιέχει ακριβώς 6.02214076 × 10^23 άτομα οξυγόνου. Το ατομικό βάρος του οξυγόνου είναι 15.999, πράγμα που σημαίνει ότι ένα mole οξυγόνου ζυγίζει 15.999 γραμμάρια.

Η χρήση διαφορετικών στοιχείων για τον καθορισμό ενός mole επιτρέπει στους επιστήμονες να συνεργάζονται με διαφορετικές ουσίες χρησιμοποιώντας συνεπείς και ακριβείς μετρήσεις.