Διαφορά μεταξύ σιδήρου και σιδήρου

Κύρια διαφορά – Ferrous vs Ferric

Και οι δύο αυτοί όροι, σιδηρούχα και σιδήρου, αναφέρονται σε διαφορετικές μορφές ύπαρξης του στοιχείου Σιδήρου. Ο σίδηρος είναι ένα στοιχείο στο «d block» του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι είναι ένα μέταλλο μετάβασης. Αυτά τα μέταλλα έχουν ένα ιδιαίτερο χαρακτηριστικό ότι παρουσιάζουν πολλαπλά σθένη. Επομένως, τα μέταλλα μεταπτώσεως μπορούν να έχουν αρκετές σταθερές καταστάσεις οξείδωσης. Αυτό είναι δυνατό λόγω της παρουσίας πέντε υβριδοποιημένων τροχιακών. Η κύρια διαφορά μεταξύ Σιδήρου και Σιδήρου είναι ότι Σιδήρου είναι η κατάσταση οξείδωσης +2 του Σίδερο ενώ το Ferric είναι η κατάσταση οξείδωσης +3 του Σιδήρου

Τι είναι το Ferrous

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, αυτή είναι η κατάσταση οξείδωσης +2 του στοιχείου σιδήρου και θεωρείται ως σταθερό ιόν . Το οξείδιό του έχει πράσινο χρώμα και είναι το πρώτο βήμα στο σχηματισμό σκουριάς. Καθώς ο σίδηρος είναι μέταλλο, χρειάζεται να απελευθερώσει ή να δώσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει θετικά ιόντα, προκειμένου να αποκτήσει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το στοιχείο σιδήρου μπορεί να γραφτεί ως 1s2s2p3s3p4s3d. Όταν πρόκειται για σίδηρο, δύο ηλεκτρόνια απελευθερώνονται από τα τροχιακά 4s καθώς είναι το εξώτατο τροχιακό. Ωστόσο, τα τρισδιάστατα τροχιακά είναι υψηλότερα σε ενέργεια από τα τροχιακά 4s. Επομένως, η εκκένωση ηλεκτρονίων λαμβάνει χώρα από τα τροχιακά 4s, παρόλο που τα ηλεκτρόνια γεμίζουν επιτέλους στα τροχιακά 3d.

Ως εκ τούτου, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του σιδηρούχου σιδήρου θα είναι 1s2s2p3s3p3d. Τώρα αυτή η ιοντική μορφή είναι σε θέση να σχηματίσει ενώσεις και σύμπλοκα με άλλα στοιχεία και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα σύμπλοκα μπορούν επίσης να είναι σε ιοντική μορφή και, σε αυτήν την περίπτωση, είναι γενικά γνωστά ως «ενώσεις μετάλλων μεταπτώσεως». Όταν ονομάζουμε αυτό το είδος ανόργανων συμπλεγμάτων, ο όρος «Σίδηρος» συχνά αντικαθίσταται με τα ονόματα του στοιχείου και το σθένος του. δίνεται εντός παρενθέσεων, όπως «Οξείδιο σιδήρου (ll)». Μερικά παραδείγματα για διάσημες ενώσεις σιδήρου είναι τα FeO, FeCl₂ , FeSO_4, κ.λπ.

Τι είναι το Ferric

Ο σίδηρος είναι γνωστός ως η κατάσταση οξείδωσης +3 του σιδήρου και είναι η πιο σταθερή μορφή σιδήρου στον αέρα . Με την οξείδωση του σιδήρου, μετατρέπεται σε οξείδιο του σιδήρου και παρουσία περισσότερου οξυγόνου το ιόν σιδήρου οξειδώνεται για να σχηματίσει ιόντα σιδήρου, στην περίπτωση αυτή «οξείδιο του σιδήρου» που είναι η σκουριά. Είναι ένα καφέ χρώματος νιφάδες υλικό. Επιστρέφοντας στον ορισμό, για να σχηματιστεί το ιόν σιδήρου, η στοιχειακή μορφή του σιδήρου πρέπει να δώσει τρία ηλεκτρόνια από τα τροχιακά του. Η προκύπτουσα διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ιόντος σιδήρου θα είναι:1s2s2p3s3p3d. Αυτή η διαμόρφωση έχει μεγαλύτερη σταθερότητα από το ιόν σιδήρου και επίσης τη στοιχειακή μορφή. Καθώς αυτή η διαμόρφωση ικανοποιεί τη μερική πλήρωση ηλεκτρονίων.

Για να το εξηγήσουμε περισσότερο, υπάρχουν πέντε d' τροχιακά. Οποιαδήποτε διαμόρφωση όπου τα τροχιακά είναι πλήρως ή μισογεμάτα θεωρείται ότι είναι υψηλότερη σε σταθερότητα από τις άλλες μορφές. Στην περίπτωση του ιόντος σιδήρου, κάθε τροχιακό d περιέχει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το μισογεμάτο καθώς τα d τροχιακά περιέχουν πέντε ηλεκτρόνια. Τα ιόντα σιδήρου σχηματίζουν επίσης άλλες ενώσεις και σύμπλοκα, και όταν ονομάζουμε ανόργανα σύμπλοκα, γράφεται ως «Σίδηρος (lll).» Μερικές από τις πιο κοινές ενώσεις σιδήρου είναι Fe₂ O₃ , FeCl₃ , Fe₂ (SO₄ )_3, κ.λπ.