Γιατί τα ιόντα καλίου και νιτρικών δεν εμπλέκονται στην αντίδραση ισορροπίας;

Σε μια αντίδραση καθίζησης, όπως ο σχηματισμός νιτρικού καλίου από χλωριούχο κάλιο και νιτρικό νάτριο, τα ιόντα θεατών (ή μη αντιδρά) είναι το κάλιο και το νιτρικό άλας. Αυτό σημαίνει ότι είναι παρόντες στα αντιδραστήρια, αλλά δεν συμμετέχουν στη χημική αντίδραση και παραμένουν αμετάβλητα στα προϊόντα.

Εδώ είναι γιατί τα ιόντα καλίου και νιτρικών δεν εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση ισορροπίας:

Αντιδραστήρια και προϊόντα :Η αντίδραση ισορροπίας θεωρεί μόνο τα είδη που εμπλέκονται άμεσα στη χημική αντίδραση και που μπορούν να αλληλοσυνδέονται. Στην περίπτωση της αντίδρασης του χλωριούχου καλίου και του νιτρικού νατρίου, η αντίδραση ισορροπίας επικεντρώνεται στην ανταλλαγή ιόντων χλωριούχου και νιτρικού.

καθαρή ιοντική εξίσωση :Η καθαρή ιοντική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση βροχόπτωσης είναι:

KCL (aq) + nano3 (aq) → KNO3 (s) + NaCl (aq)

Στην καθαρή ιοντική εξίσωση, δείχνονται μόνο τα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση:τα ιόντα καλίου και νιτρικών αλάτων απουσιάζουν επειδή είναι ιόντα θεατών.

βροχόπτωση: Η αντίδραση προχωρά μέχρι να καταναλωθεί εξ ολοκλήρου ένα από τα αντιδραστήρια και να σχηματίζεται ένα ίζημα. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα καλίου και νιτρικού άλατος δεν αποτελούν μέρος του ίζημα (νιτρικό κάλιο), αλλά παραμένουν σε διάλυμα ως ιόντα θεατών.

Νόμος περί μαζικής δράσης :Η σταθερά ισορροπίας (KC) για μια αντίδραση προσδιορίζεται με βάση τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών, όπως το κάλιο και το νιτρικό, δεν επηρεάζουν τον υπολογισμό της σταθερής ισορροπίας.

Επομένως, τα ιόντα καλίου και νιτρικών δεν εμπλέκονται στην αντίδραση ισορροπίας επειδή δεν συμμετέχουν άμεσα στη χημική αντίδραση, δεν εμφανίζονται στην καθαρή ιοντική εξίσωση και δεν επηρεάζουν τη σταθερά ισορροπίας. Παραμένουν παρόντες στη λύση, αλλά δεν συμβάλλουν στη σύνθεση ισορροπίας.