Ποιο είναι το pH για το υδροξείδιο του ασβεστίου;

Το υδροξείδιο του ασβεστίου, επίσης γνωστό ως ασβέστη, έχει ρΗ που μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση του διαλύματος. Ένα κορεσμένο διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου σε θερμοκρασία δωματίου (25 ° C) έχει ρΗ περίπου 12,4. Αυτό δείχνει ότι το διάλυμα είναι έντονα βασικό λόγω της παρουσίας ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό.

Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητάς του και καθορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Μια τιμή pH 7 θεωρείται ουδέτερη, οι τιμές κάτω από 7 υποδεικνύουν οξύτητα και οι τιμές πάνω από 7 υποδεικνύουν ένα βασικό ή αλκαλικό διάλυμα.

Όταν το υδροξείδιο του ασβεστίου διαλύεται σε νερό, υφίσταται χημική αντίδραση γνωστή ως υδρόλυση. Κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης, τα μόρια υδροξειδίου του ασβεστίου διαχωρίζονται σε ιόντα ασβεστίου (Ca2+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου αυξάνει το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το βασικό.

Αξίζει να σημειωθεί ότι η τιμή του ρΗ μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση του υδροξειδίου του ασβεστίου στο νερό. Καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση του υδροξειδίου του ασβεστίου, η τιμή του ρΗ αυξάνεται επίσης, καθιστώντας τη λύση πιο βασική. Αντιστρόφως, η αραίωση ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου με περισσότερο νερό θα μειώσει την τιμή του ρΗ, καθιστώντας το λιγότερο βασικό.

Είναι σημαντικό να χειριστείτε το υδροξείδιο του ασβεστίου με προσοχή καθώς είναι μια διαβρωτική ουσία και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του δέρματος και των ματιών.