Τα ανιόντα και τα κατιόντα μοιράζονται ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της ιοντικής σύνδεσης;

Σε ιοντική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται μεταξύ ανιόντων και κατιόντων. Αντ 'αυτού, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το άτομο που θα γίνει το κατιόν στο άτομο που θα γίνει το ανιόν. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων που στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση.

Για παράδειγμα, όταν τα άτομα νατρίου και χλωρίου αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο, το άτομο νατρίου μεταφέρει ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους του στο άτομο χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κατιόντος νατρίου (Na+) και ενός ανιόντος χλωριούχου (CL-). Το κατιόν νατρίου και το ανιόν χλωριδίου στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.

Η αντοχή ενός ιοντικού δεσμού καθορίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός μεταξύ τους.

Η ιοντική συγκόλληση είναι ένας πολύ ισχυρός τύπος συγκόλλησης και είναι υπεύθυνος για τον σχηματισμό πολλών κοινών ενώσεων, όπως το χλωριούχο νάτριο, το χλωριούχο κάλιο και το φθορίδιο του ασβεστίου.