Γιατί είναι δύσκολο να χρησιμοποιήσετε σαπούνι σε διάλυμα οξέος;

Τα μόρια σαπουνιού αποτελούνται από μια μακρά αλυσίδα υδρογονανθράκων με αρνητικά φορτισμένη ομάδα κεφαλής. Σε υδατικό διάλυμα, τα μόρια σαπουνιού σχηματίζουν μικκύλια, τα οποία είναι σφαιρικά συσσωματώματα με τις αλυσίδες υδρογονανθράκων που δείχνουν προς τα μέσα και τις ομάδες κεφαλής που δείχνουν προς τα έξω. Αυτά τα μικκύλια μπορούν να παγιδεύσουν βρωμιά και μόρια λαδιού, επιτρέποντάς τους να ξεπλυθούν με νερό.

Σε ένα οξύ διάλυμα, το ρΗ του διαλύματος είναι κάτω από 7, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Τα ιόντα Η+ μπορούν να αντιδράσουν με τα μόρια σαπουνιού, εξουδετερώνοντας το φορτίο στις ομάδες κεφαλής. Αυτό προκαλεί την αποσύνθεση των μικκυλίων, απελευθερώνοντας τα μόρια βρωμιάς και λαδιού πίσω στο διάλυμα. Ως αποτέλεσμα, το σαπούνι δεν είναι τόσο αποτελεσματικό στον καθαρισμό σε ένα όξινο διάλυμα όσο είναι σε ουδέτερο ή βασικό διάλυμα.