Το αλουμίνιο αντιδρά με αραιό θειικό οξύ για την παραγωγή θειικού αλουμινίου και υδρογόνου;

Χημική εξίσωση:

$$ 2AL (s) + 3H_2SO_4 (aq) → al_2 (SO_4) _3 (aq) + 3H_2 (g) $$

Επεξήγηση:

Το αλουμίνιο είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο και αντιδρά με αραιό θειικό οξύ για την παραγωγή θειικού αλουμινίου και αερίου υδρογόνου. Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Το αέριο υδρογόνου που παράγεται στην αντίδραση είναι εύφλεκτο και μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως καύσιμο. Το θειικό αλουμίνιο είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που είναι διαλυτό στο νερό. Χρησιμοποιείται σε μια ποικιλία εφαρμογών, συμπεριλαμβανομένης της χαρτοπετσέτας, του καθαρισμού του νερού, και ως μοσχάρι στη βαφή.

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και αραιού θειικού οξέος μπορεί να χωριστεί σε δύο μισές αντιδράσεις:

οξείδωση μισή αντίδραση:

$$ 2AL (s) → 2al^{3 +} (aq) + 6e^-$$

Μείωση της μισής αντίδρασης:

$$ 6H^ + (aq) + 6e^- → 3h_2 (g) $$

Η συνολική αντίδραση είναι το άθροισμα των δύο μισών αντιδράσεων:

$$ 2AL (s) + 6h^ + (aq) → 2al^{3 +} (aq) + 3H_2 (g) $$

Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής, στο οποίο μια ουσία οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια) και μειώνεται μια άλλη ουσία (κερδίζει ηλεκτρόνια). Σε αυτή την περίπτωση, το αλουμίνιο οξειδώνεται και μειώνεται το υδρογόνο.