Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος της ένωσης με ένα συγκεκριμένο φθόριο βαναδικό 40,13 τοις εκατό στο Vanaium;

Ο εμπειρικός τύπος της ένωσης μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τη σύνθεση του βαναδίου και του φθορίου.

Ας υποθέσουμε ότι έχουμε 100 g της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 40,13 g βαναδίου και 59,87 g φθορίου.

Για να μετατρέψουμε τις μάζες σε moles, πρέπει να διαιρέσουμε με τις αντίστοιχες μοριακές μάζες:

Moles του βαναδίου =40,13 g / 50,94 g / mol =0,787 mol

Μοίρες φθορίου =59,87 g / 18,99 g / mol =3,15 mol

Για να προσδιορίσουμε τον εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρούμε τον απλούστερο λόγο μεταξύ των γραμμομορίων του βαναδίου και του φθορίου. Μπορούμε να διαιρέσουμε και τα δύο moles με τον μικρότερο αριθμό moles για να επιτευχθεί αυτό:

ΜΟΝΑΔΑ ΒΑΝΑΔΟΥ (Απλοποιημένο) =0.787 mol / 0.787 mol =1

ΜΟΝΑΔΑ φθορίου (απλοποιημένο) =3,15 mol / 0,787 mol =4

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι VF4.