Επίλυση Προβλημάτων Στοιχειομετρίας
Βασικές έννοιες
Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι στοιχειομετρία και τα διάφορα είδη προβλημάτων που το αφορούν. Θα δείτε πολλά παραδείγματα για να εξασκηθείτε και να κατακτήσετε το περιεχόμενο!
Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα
- Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης
- Τι είναι η χημική αντίδραση;
- Υπολογισμός μοριακής μάζας
- Υπολογισμός ποσοστού απόδοσης
- Πώς να υπολογίσετε τη μοριακότητα
- Τι είναι τα σημαντικά στοιχεία
Στοιχειομετρία Ορισμός
Τι είναι η στοιχειομετρία;
Στοιχειομετρία είναι μαθηματικά που έχουν να κάνουν με χημικές αντιδράσεις. Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι υπολογισμών που μπορείτε να εκτελέσετε. Η στοιχειομετρία με κρεατοελιές είναι η πιο κοινή, αλλά μπορείς να κάνεις και μαθηματικά με μάζες και ζυγά ποσοστά. Διαβάστε για την προέλευση της στοιχειομετρίας εδώ! Μάθετε τι είναι το mole στη χημεία.
Στοιχειομετρική αναλογία
Ένας στοιχειομετρικός λόγος μπαίνει στο παιχνίδι όταν μιλάμε για τις σχέσεις στοιχείων ή μορίων σε συγκεκριμένα προβλήματα. Αυτή είναι η ακριβής αναλογία μεταξύ των συντελεστών των αντιδρώντων και των προϊόντων που απαιτούνται για να προχωρήσει μια αντίδραση κανονικά. Ας αντιμετωπίσουμε ορισμένα προβλήματα που μπορεί να δείτε όταν μαθαίνετε για τη στοιχειομετρία.
Προβλήματα Στοιχειομετρίας
Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης
Ένας πολύ κοινός τύπος στοιχειομετρικού προβλήματος είναι οι εξισώσεις εξισορρόπησης. Αυτή είναι μια σημαντική ικανότητα χημείας που πρέπει να έχετε επειδή πρέπει να έχετε τη σωστή αναλογία αντιδρώντων και προϊόντων για να προχωρήσει μια αντίδραση. Αυτό είναι επίσης ένα σημαντικό θεμέλιο για την οργανική χημεία. Αν και έχουμε ένα σεμινάριο για εξισώσεις εξισορρόπησης, ας δούμε ένα παράδειγμα.
Ισορροπήστε την ακόλουθη αντίδραση:
__ Γ2 H2 + __ O2 → __ CO2 + __ H2 O
Η κύρια ιδέα κατά την εξισορρόπηση των εξισώσεων είναι ότι πρέπει να υπάρχει ο ίδιος αριθμός κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της αντίδρασης. Μπορείτε να εξισορροπήσετε πρώτα τους άνθρακες και τα υδρογόνα και μετά να προχωρήσετε στο οξυγόνο. Η ισορροπημένη εξίσωση πρέπει να μοιάζει με αυτό:
2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O
Παράδειγμα – Χρήση στοιχειομετρικής αναλογίας (Moles)
Χρησιμοποιήστε την παρακάτω εξίσωση για να λύσετε το πρόβλημα.
C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH + 2CO2
Αν 2,5 moles C6 H12 O6 αντιδρά, πόσα mol διοξειδίου του άνθρακα παράγονται;
Χρησιμοποιώντας ανάλυση διαστάσεων, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη στοιχειομετρική αναλογία για να βρείτε τη λύση σε αυτό το πρόβλημα. Βλέποντας τους συντελεστές, μπορείτε να δείτε ότι για κάθε 1 mol C6 H12 O6 , 2 moles CO2 παράγονται. Χρησιμοποιώντας αυτήν την αναλογία, μπορείτε να υπολογίσετε πόσα mol διοξειδίου του άνθρακα παράγονται από 2,5 moles γλυκόζης.
Παράδειγμα – Χρήση στοιχειομετρικής αναλογίας (μάζα)
Ας χρησιμοποιήσουμε την ίδια εξίσωση με το παραπάνω πρόβλημα.
C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH + 2CO2
Πόσα γραμμάρια C6 H12 O6 χρησιμοποιήθηκε αρχικά εάν 10 g C2 H5 Παρήχθη OH;
Παρόμοια με το προηγούμενο πρόβλημα, χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρική αναλογία αντιδρώντος προς προϊόν, μπορείτε να βρείτε την απάντηση. Η ανάλυση διαστάσεων χρησιμοποιείται για μετάβαση από γραμμάρια C2 H5 Αναλογία ΟΗ προς μοριακή μάζα προς μοριακή (στοιχειομετρική) αναλογία και πίσω σε γραμμάρια.
Περαιτέρω ανάγνωση
- Υπολογισμός ποσοστού κατά βάρος
- Εξισορρόπηση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής
- Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις
- Τι είναι η ειδική θερμότητα;
- Κοινό φαινόμενο ιόντων
