Η προσθήκη νερού επηρεάζει το pH ενός όξιου διαλύματος;
Το pH ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητάς του. Προσδιορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, ενώ τα βασικά διαλύματα έχουν χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.
Όταν το νερό προστίθεται σε ένα όξινο διάλυμα, τα μόρια νερού σπάζουν σε ιόντα Η+ και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Τα ιόντα Η+ από το νερό συνδυάζονται με τα ανιόντα (αρνητικά ιόντα) στο όξινο διάλυμα, μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση του ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το λιγότερο όξινο.
Για παράδειγμα, εξετάστε ένα όξινο διάλυμα που περιέχει υδροχλωρικό οξύ (HCl). Όταν προστίθεται νερό σε αυτό το διάλυμα, τα μόρια νερού διασπώνται σε ιόντα Η+ και ΟΗ. Τα ιόντα Η+ από το νερό συνδυάζονται με τα ιόντα χλωριούχου (CL-) από το ΗΟΙ για να σχηματίσουν μόρια υδρογόνου (HCl). Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα, με αποτέλεσμα τη μείωση του ρΗ του διαλύματος.
Συνολικά, η προσθήκη νερού σε ένα όξινο διάλυμα συνήθως μειώνει το pH του, καθιστώντας το λιγότερο όξινο.
