Ποια είναι η ομάδα του περιοδικού πίνακα;
Εδώ είναι τα ονόματα και τα χαρακτηριστικά κάθε ομάδας:
Ομάδα 1: Επίσης γνωστά ως τα αλκαλικά μέταλλα, αυτά τα στοιχεία είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν βασικά οξείδια. Έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένος.
Παραδείγματα:λίθιο (Li), νάτριο (NA), κάλιο (k)
Ομάδα 2: Γνωστά ως μέταλλα αλκαλικής γης, αυτά τα στοιχεία είναι μέτρια αντιδραστικά και σχηματίζουν βασικά οξείδια. Έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους.
Παραδείγματα:Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA)
Ομάδα 13: Ονομάζονται επίσης Triels, αυτά τα στοιχεία έχουν 3 ηλεκτρόνια σθένους και τυπικά σχηματίζουν ενώσεις στην κατάσταση οξείδωσης +3.
Παραδείγματα:βόριο (b), αλουμίνιο (AL), γαλλικό (GA)
Ομάδα 14: Αναφέρεται ως τετράλλεξ, αυτά τα στοιχεία έχουν 4 ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικές ενώσεις.
Παραδείγματα:άνθρακα (c), πυρίτιο (SI), γερμάνιο (GE)
Ομάδα 15: Επίσης γνωστά ως pnictogens, αυτά τα στοιχεία έχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως παρουσιάζουν καταστάσεις οξείδωσης +5, +3 ή -3.
Παραδείγματα:άζωτο (Ν), φωσφόρος (Ρ), αρσενικό (AS)
Ομάδα 16: Ονομάζεται τα χαλκογόνα, αυτά τα στοιχεία έχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζουν ενώσεις με διάφορες καταστάσεις οξείδωσης.
Παραδείγματα:οξυγόνο (o), θείο (S), σελήνιο (SE)
Ομάδα 17: Γνωστά ως αλογόνα, αυτά τα στοιχεία είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μη μέταλλα που σχηματίζουν άλατα με μέταλλα. Έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους.
Παραδείγματα:Φθορίνη (F), Χλώριο (CL), Βρωμίνη (BR)
Ομάδα 18: Επίσης, ονομάζονται ευγενή αέρια, αυτά τα στοιχεία είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:ήλιο (He), Neon (NE), Argon (AR)
Η κατανόηση αυτών των ομάδων είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη της χημικής συμπεριφοράς και των ιδιοτήτων των στοιχείων που βασίζονται στη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.
