Τι συμβαίνει με ένα άτομο όταν έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια;

Μια ανισορροπία στον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων επηρεάζει τη συνολική ηλεκτρική ουδετερότητα και τη διαμόρφωση ενός ατόμου. Όταν ένα άτομο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια, έχει ως αποτέλεσμα αρνητικό καθαρό φορτίο. Αυτή η κατάσταση είναι γνωστή ως ανιόν ή αρνητικό ιόν.

Εδώ είναι τι συμβαίνει με ένα άτομο με περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια:

1 κέρδος ηλεκτρονίων:

Όταν ένα άτομο κερδίζει περισσότερα ηλεκτρόνια από τον αριθμό των πρωτονίων του, το αρνητικό φορτίο των επιπλέον ηλεκτρόνων αντισταθμίζει το θετικό φορτίο των πρωτονίων. Το άτομο αποκτά ένα συνολικό αρνητικό φορτίο, μετατρέποντας σε αρνητικά φορτισμένο ιόν.

2. Σχηματισμός ιονικού δεσμού:

Προκειμένου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση και ηλεκτρική ουδετερότητα, το αρνητικά φορτισμένο άτομο τείνει να δεσμεύεται με θετικά φορτισμένα άτομα ή ιόντα για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση. Για παράδειγμα, εάν το χλώριο (CL) κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται CL-, το οποίο μπορεί στη συνέχεια να δεσμεύεται με νάτριο (Na+) για να σχηματίσει μια ιοντική ένωση όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).

3. Electrons Valence:

Τα πρόσθετα ηλεκτρόνια που αποκτήθηκαν από το άτομο γεμίζουν το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, γνωστό ως κέλυφος σθένους. Αυτά τα αποκτηθέντα ηλεκτρόνια είναι γνωστά ως ηλεκτρόνια σθένους και η ρύθμιση και ο αριθμός τους διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις χημικές ιδιότητες του ατόμου και τη συμπεριφορά συγκόλλησης.

4. Ανιονικές ιδιότητες:

Τα υπερβολικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο χορηγούν ανιονικά χαρακτηριστικά, όπως:

- Ισχυρή έλξη σε θετικά φορτισμένα ιόντα ή άτομα.

- Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης.

- χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σε σύγκριση με ουδέτερα άτομα.

- Υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων λόγω του αυξημένου αριθμού ηλεκτρονίων.

- Διαφορετική χημική αντιδραστικότητα σε σύγκριση με τα ουδέτερα άτομα.

Αξίζει να σημειωθεί ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συχνά ακολουθώντας τον κανόνα οκτάτων (όπου τα άτομα στοχεύουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους). Το κέρδος των ηλεκτρονίων και οι επακόλουθες ανιονικές ιδιότητες διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους σε διάφορες χημικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένου του σχηματισμού άλατος, των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων και του σχηματισμού ιοντικών πλέξεων σε ενώσεις.