Ποια είναι η συγκέντρωση υδροξειδίου σε 2,7 10 -3 Μ HCl;

Για να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) Σε ένα διάλυμα HCl, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σταθερά αυτο-οριζόντιας νερού (KW) και τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) που παρέχονται.

Ο αυτοροϊσμός του νερού αντιπροσωπεύεται από την ισορροπία:

H2O ⇌ H + + OH-

Η σταθερά ισορροπίας για αυτή τη διαδικασία είναι KW, η οποία είναι ίση με το προϊόν των [Η+] και [OH-] στους 25 ° C.

KW =[Η+] [OH-] =1,0 × 10^-14

Στην HCl, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου [Η+] είναι ίση με τη συγκέντρωση του ΗΟΙ, καθώς το ΗΟΙ διαχωρίζεται πλήρως σε νερό για να σχηματίσει Η+ και Cl-. Επομένως, [Η+] =2,7 × 10^-3 M.

Χρησιμοποιώντας την εξίσωση KW =[H+] [OH-], μπορούμε να υπολογίσουμε [OH-]:

[OH-] =kw / [h+]

[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)

[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 m

Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε 2,7 × 10^-3 m HCl είναι περίπου 3,7 × 10^-12 M.