Ποιο μόριο έχει μια διπολική στιγμή H2 CO2 F2 SO2 BF3;

Ένα μόριο έχει μια διπολική στιγμή εάν τα κέντρα των θετικών και αρνητικών φορτίων δεν συμπίπτουν. Αυτό μπορεί να συμβεί εάν το μόριο έχει μόνιμο διαχωρισμό του φορτίου, όπως σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό ή εάν το μόριο έχει ένα παραμορφωμένο σύννεφο ηλεκτρονίων, όπως σε ένα μόριο με μόριο ζεύγη ηλεκτρονίων.

Από τα δεδομένα μόρια, τα CO2 και BF3 είναι μη πολικά μόρια, που σημαίνει ότι δεν έχουν διπολική στιγμή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου στο CO2 είναι σχεδόν το ίδιο, με αποτέλεσμα τη συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο. Ομοίως, η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων βορίου και φθορίου στο BF3 είναι επίσης σχεδόν τα ίδια, οδηγώντας σε συμμετρική κατανομή ηλεκτρονίων.

Τα H2, F2 και SO2 είναι πολικά μόρια και έχουν διπολικές στιγμές. Στο Η2, η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων υδρογόνου είναι ελαφρώς διαφορετική, προκαλώντας ελαφρά ανισορροπία στην κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή. Στο F2, η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων φθορίου δημιουργεί μια σημαντική διαφορά στην κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια σημαντική διπολική στιγμή. Στο SO2, η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων οξυγόνου και θείου οδηγεί σε παραμορφωμένο σύννεφο ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.

Επομένως, τα μόρια με μια διπολική στιγμή είναι:Η2, F2 και SO2.