Είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς ίση;
Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, το άτομο με την μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό θα δημιουργήσει ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται σε πολλά μόρια, συμπεριλαμβανομένου του νερού, της αμμωνίας και του διοξειδίου του άνθρακα. Η πολικότητα αυτών των δεσμών είναι σημαντική για την κατανόηση των ιδιοτήτων των μορίων. Για παράδειγμα, η πολικότητα των μορίων του νερού είναι υπεύθυνη για την υψηλή επιφανειακή τάση και την ικανότητά της να διαλύει πολλές ουσίες.
