Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο για την παρακολούθηση μιας ένωσης από 26.19 άζωτο με μάζα 7.55 υδρογόνο και 66.26 χλώριο με συνολικό γραμμομοριακό μοριακό 53,50 g;

Ο εμπειρικός τύπος για την ένωση μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τα παρακάτω βήματα:

1. Μετατρέψτε τις δεδομένες μάζες σε moles:

ΜΟΝΑΔΑ ΑΝΤΟΧΟ =26,19 g / 28,01 g / mol =0,935 mol

ΜΟΝΑΔΑ Υδρογόνου =7,55 g / 1,008 g / mol =7,49 mol

ΜΟΝΑΔΑ Χλωρίου =66,26 g / 35,45 g / mol =1,87 mol

2. Διαχωρίστε κάθε αριθμό γραμμομορίων από τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να πάρετε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού:

0,935 mol / 0,935 mol =1

7.49 mol / 0.935 mol ≈ 8

1,87 mol / 0,935 mol ≈ 2

3. Ο απλούστερος λόγος ολόκληρου αριθμού είναι περίπου 1:8:2.

4. Πολλαπλασιάστε τους δείκτες των στοιχείων με έναν κατάλληλο παράγοντα για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς. Σε αυτή την περίπτωση, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε όλους τους δείκτες κατά 2 για να λάβουμε:

2 (1) =2

2 (8) =16

2 (2) =4

Επομένως, η εμπειρική φόρμουλα για την ένωση είναι NH4CL2.