Ποιοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι πιο πολικοί;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων είναι οι πιο πολικές. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει πιο έντονα τα ηλεκτρόνια του δεσμού, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στον εαυτό του και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Μερικά παραδείγματα εξαιρετικά πολικών ομοιοπολικών δεσμών περιλαμβάνουν:

-δεσμός υδρογόνου-φθορίου (H-F)

-δεσμός υδρογόνου-οξυγόνου (H-O)

-δεσμός υδρογόνου υδρογόνου (H-N)

-Ο δεσμός χλωρίου-φθορίου (CL-F)

-Ο δεσμός βρωμίου-φθορίνης (BR-F)

Η πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμού μπορεί να έχει σημαντικό αντίκτυπο στις ιδιότητες μιας ένωσης. Για παράδειγμα, οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να συμβάλουν στον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου, οι οποίοι είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που μπορούν να επηρεάσουν το σημείο βρασμού, το σημείο τήξης και τη διαλυτότητα μιας ένωσης.