Πώς μπορείτε να πείτε εάν μια χημική εξίσωση είναι ενδοθερμική;
1) Αναζητήστε την παρουσία ενός αερίου αντιδραστηρίου και ενός αερίου προϊόντος. Γενικά, όταν παράγεται ένα αέριο σε αντίδραση, η αντίδραση θα είναι ενδοθερμική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο σχηματισμός ενός αερίου απαιτεί ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων ή των μορίων που αποτελούν το αέριο.
2) Αναζητήστε μια μεγάλη αλλαγή στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου από αντιδραστήρια σε προϊόντα. Εάν υπάρχει μεγάλη αύξηση του αριθμού των γραμμομορίων αερίου από αντιδραστήρια σε προϊόντα, η αντίδραση πιθανότατα θα είναι ενδοθερμική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο σχηματισμός περισσότερων γραμμομορίων αερίου απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων ή των μορίων που αποτελούν το αέριο.
3) Αναζητήστε την παρουσία ενός στερεού αντιδραστηρίου και ενός προϊόντος υγρού ή αερίου. Γενικά, όταν ένα στερεό αντιδραστήριο αντιδρά για να σχηματίσει ένα προϊόν υγρού ή αερίου, η αντίδραση θα είναι ενδοθερμική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το σπάσιμο των δεσμών μεταξύ των ατόμων ή των μορίων που συνθέτουν το στερεό απαιτεί ενέργεια.
4) Αναζητήστε μια αντίδραση που παράγει θερμότητα. Εάν μια αντίδραση παράγει θερμότητα, είναι εξωθερμική. Εάν μια αντίδραση απορροφήσει τη θερμότητα, είναι ενδοθερμική.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ενδοθερμικών αντιδράσεων:
- Η καύση του μεθανίου:
`` `
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)
`` `
Αυτή η αντίδραση είναι ενδοθερμική επειδή υπάρχει μεγάλη αύξηση του αριθμού των γραμμομορίων αερίου από αντιδραστήρια σε προϊόντα (4 έως 3) και η αντίδραση παράγει θερμότητα.
- Η αποσύνθεση του νερού:
`` `
2H₂O (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
`` `
Αυτή η αντίδραση είναι ενδοθερμική επειδή υπάρχει μεγάλη αύξηση του αριθμού των γραμμομορίων αερίου από αντιδραστήρια σε προϊόντα (2 έως 3) και η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα.
