Πώς αλληλεπιδρούν τα ηλεκτρόνια κατά τη διαμόρφωση ενός ιοντικού δεσμού;

Όταν τα άτομα χάνουν ή κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζουν ιόντα. Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.

Για να κατανοήσουμε πώς αλληλεπιδρούν τα ηλεκτρόνια κατά τη διαμόρφωση ενός ιοντικού δεσμού, ας εξετάσουμε το παράδειγμα των ατόμων νατρίου (NA) και χλωρίου (CL). Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο είναι χαλαρά συνδεδεμένο με τον πυρήνα, ενώ το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των NA και CL μπορούν να εκπροσωπούνται ως:

NA:1S²2S²2P⁶3S¹

CL:1S²2S2P⁶3S²3P⁵

Για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση (όπως το νέον), πρέπει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, πρέπει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το κέλυφος σθένους του και να γίνει σαν αργόν. Όταν αυτά τα άτομα έρχονται κοντά, το άτομο νατρίου μεταφέρει το χαλαρά ηλεκτρόνιο σθένους του στο άτομο χλωρίου.

Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου από το νάτριο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+), ενώ το κέρδος ενός ηλεκτρονίου με χλώριο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αρνητικού φορτισμένου χλωριούχου ιόντος (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Σε έναν ιοντικό δεσμό, οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων είναι σχετικά ισχυρές, με αποτέλεσμα μια σταθερή ένωση. Η αντοχή ενός ιοντικού δεσμού εξαρτάται από τις κατηγορίες των εμπλεκομένων ιόντων και της απόστασης μεταξύ τους. Όσο μεγαλύτερες είναι οι χρεώσεις και όσο μικρότερη είναι η απόσταση, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός.