Ποια είναι η εξίσωση για τη μετατροπή της αμμωνίας σε νιτρικό οξύ;
$$ 4NH_3 (g) + 5O_2 (g) → 4no (g) + 6h_2o (g) $$
$$ 2NO (g) + o_2 (g) → 2NO_2 (g) $$
$$ 3NO_2 (g) + h_2o (l) → 2hno_3 (aq) + no (g) $$
Η συνολική αντίδραση είναι:
$$ 4NH_3 (g) + 6o_2 (g) → 4hno_3 (aq) + 2H_2O (g) $$
Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται σε τρία βήματα:
1. Οξείδωση αμμωνίας: Σε αυτό το βήμα, η αμμωνία ($ NH_3 $) οξειδώνεται σε νιτρικό οξείδιο ($ NO $) και υδρατμούς ($ H_2O $) παρουσία καταλύτη γάζας πλατίνας-rhodium σε θερμοκρασία περίπου 850 ° C.
2. οξείδωση διοξειδίου του αζώτου: Στο δεύτερο βήμα, το νιτρικό οξείδιο ($ NO $) οξειδώνεται περαιτέρω σε διοξείδιο του αζώτου ($ No_2 $) με την παρουσία οξυγόνου ($ O_2 $) σε χαμηλότερη θερμοκρασία περίπου 200 ° C.
3. Απορρόφηση νιτρικού οξέος: Στο τελικό βήμα, το διοξείδιο του αζώτου ($ NO_2 $) απορροφάται στο νερό για να σχηματίσει νιτρικό οξύ ($ HNO_3 $) και οξείδιο του αζώτου ($ NO $), το οποίο ανακυκλώνεται στο δεύτερο βήμα.
