bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς εξουδετερώσουμε το οξύ;

Για να εξουδετερώσετε ένα οξύ, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια βάση. Μια βάση είναι μια ουσία που έχει υψηλό επίπεδο pH, συνήθως πάνω από 7. Όταν ένα οξύ και μια βάση έρχεται σε επαφή, αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα αλάτι και νερό. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται εξουδετέρωση.

Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης καθορίζεται από το επίπεδο του pH. Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 ουδέτερο. Τα οξέα έχουν επίπεδο ρΗ κάτω από 7, ενώ οι βάσεις έχουν επίπεδο pH πάνω από 7.

Κατά την επιλογή μιας βάσης για την εξουδετέρωση ενός οξέος, είναι σημαντικό να βεβαιωθείτε ότι η βάση είναι αρκετά ισχυρή για να αυξήσει το επίπεδο του ρΗ του οξέος σε 7. Ορισμένες κοινές βάσεις περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (LYE), υδροξείδιο του καλίου και υδροξείδιο του ασβεστίου (ασβέστη).

Κατά την ανάμειξη ενός οξέος και μιας βάσης, είναι σημαντικό να το κάνετε αργά και προσεκτικά. Προσθέστε πάντα το οξύ στη βάση, όχι το αντίστροφο. Αυτό θα βοηθήσει στην πρόληψη της βάσης από την εκτόξευση και την πρόκληση εγκαυμάτων.

Είναι επίσης σημαντικό να φοράτε προστατευτικά ρούχα και γυαλιά όταν εργάζεστε με οξέα και βάσεις. Αυτές οι ουσίες μπορούν να προκαλέσουν σοβαρούς τραυματισμούς εάν έρθουν σε επαφή με το δέρμα ή τα μάτια σας.

Εάν έρθετε ποτέ σε επαφή με ένα οξύ ή μια βάση, ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με άφθονο νερό αμέσως. Εάν το δέρμα καίγεται, αναζητήστε ιατρική φροντίδα.

Χημεία Οξέος Βάσεων

Χημεία Οξέος Βάσεων

Εισαγωγή στη Χημεία Οξινών Βάσεων Τα οξέα και οι βάσεις είναι απαραίτητα για πολλές διεργασίες όπως:διατήρηση της ομοιόστασης στο σώμα, διατήρηση της ανάπτυξης των φυτών και διατήρηση της υδρόβιας ζωής. Χρησιμοποιούνται επίσης σε προϊόντα που βρίσκονται στο σπίτι. Τα οξέα και οι βάσεις βρίσκονται σ

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Κύρια διαφορά – Πυριτικό έναντι Μη Πυριτικών Ορυκτών Τα ορυκτά είναι φυσικές ουσίες που παράγονται από γεωλογικές διεργασίες. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι ορυκτών. Τα πυριτικά ορυκτά και τα μη πυριτικά ορυκτά είναι τέτοιοι δύο τύποι. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη