Πόσα γραμμάρια οξυγόνου παράγονται στην αποσύνθεση 6.02g χλωρικό κάλιο;

Βήμα 1:Μετατρέψτε τη μάζα του χλωριδίου καλίου σε moles.

Η μοριακή μάζα χλωρικού καλίου (KCLO3) είναι 122,55g/mol.

$$ moles \ space \ space kclo_3 =\ frac {mass} {molar \ space mass} $$

$$ moles \ space \ space kclo_3 =\ frac {6.02g} {122.55g/mol} =0.0491 mol $$

Βήμα 2:Προσδιορίστε τον λόγο mole μεταξύ KCLO3 και O2

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του χλωρικού καλίου είναι:

$$ 2kclo_3 (s) \ rightarrow 2kcl (s) + 3o_2 (g) $$

Από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 2 moles του KCLO3 παράγουν 3 moles του Ο2.

Επομένως, η αναλογία mole μεταξύ KCLO3 και O2 είναι 2:3.

Βήμα 3:Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να υπολογίσετε τα moles του o2

Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομοχεία του Ο2 που παράγονται από 0,0491 mol του KClo3.

$$ moles \ space του \ space o_2 =\ frac {3 \ space moles \ space o_2} {2 \ space moles \ space kclo_3} \ times0.0491 \ space mole \ space kclo_3 =0.07365 mol $$

Βήμα 4:Μετατρέψτε τις γραμμομορείς O2 σε γραμμάρια

Η μοριακή μάζα του Ο2 είναι 32,00 g/mol.

$$ μάζα \ χώρος \ space o_2 =moles \ times molar \ space mass $$

$$ μάζα \ χώρος \ space o_2 =0.07365 mol \ times 32.00g/mol =\ boxed {2.360g} $$

Επομένως, 6,02 g χλωρικού καλίου παράγει 2,360 γραμμάρια αερίου οξυγόνου.