Ποιος είναι ο όγκος του αερίου μεθανίου στο STP;

Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), η οποία ορίζεται ως 0 βαθμοί Κελσίου (273.15 kelvin) και 1 ατμόσφαιρα (101.325 kPa), ο όγκος 1 mole του αερίου μεθανίου (CH4) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο αερίου:

PV =NRT

Οπου:

P =πίεση =1 atm

V =όγκος (άγνωστο)

n =αριθμός moles =1 mole

R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.08206 l*atm/mol*k

T =θερμοκρασία =273,15 k

Επίλυση για V, παίρνουμε:

V =NRT/P

V =(1 mole) * (0.08206 L * atm / mol * k) * (273.15 k) / (1 atm)

V =22.414 l

Επομένως, ο όγκος 1 mole του αερίου μεθανίου στο STP είναι 22.414 λίτρα.