Όταν το χλωριούχο ασβέστιο διαλύεται σε νερό στο οποίο άκρο του παρακείμενου μορίου;

Όταν το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν και διαλύουν τα ιόντα ασβεστίου και χλωριούχου. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2+) προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου των μορίων του νερού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας σφαίρας ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν.

Τα μόρια νερού στη σφαίρα ενυδάτωσης κρατούνται στη θέση τους με ηλεκτροστατικές δυνάμεις και δεσμούς υδρογόνου. Η δύναμη αυτών των αλληλεπιδράσεων καθορίζει την έκταση της ενυδάτωσης. Τα ιόντα ασβεστίου είναι πιο έντονα ενυδατωμένα από τα ιόντα χλωριούχου επειδή έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι τα ιόντα ασβεστίου περιβάλλονται από μεγαλύτερο αριθμό μορίων νερού από τα ιόντα χλωριούχου.

Η ενυδάτωση του χλωριούχου ασβεστίου μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού και αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ενυδατωμένα ιόντα παρεμποδίζουν τον σχηματισμό κρυστάλλων πάγου και υδρατμών.