Πώς συγκρίνεται το σημείο τήξης μεταξύ των μοριακών ενώσεων και των ιοντικών ενώσεων;
Μοριακές ενώσεις:
- Οι μοριακές ενώσεις αποτελούνται από μόρια που συγκρατούνται από τις ενδομοριακές δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις van der Waals, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης ή η σύνδεση υδρογόνου.
- Οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι γενικά ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς σε ιοντικές ενώσεις.
- Οι ασθενέστερες δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης για μοριακές ενώσεις.
Ιωνικές ενώσεις:
- Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που ονομάζονται ιοντικοί δεσμοί.
- Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις.
- Οι ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε ιοντικές ενώσεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης.
Ως γενική τάση, οι μοριακές ενώσεις τείνουν να έχουν σημεία τήξης που κυμαίνονται από χαμηλές έως μέτριες θερμοκρασίες, ενώ οι ιοντικές ενώσεις συνήθως εμφανίζουν υψηλότερα σημεία τήξης. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
Μοριακές ενώσεις:
- μεθάνιο (CH4):-182.5 ° C
- αιθανόλη (CH3CH2OH):-114.1 ° C
- σακχαρόζη (C12H22O11):186 ° C
Ιωνικές ενώσεις:
- Χλωριούχο νάτριο (NaCl):801 ° C
- Οξείδιο του ασβεστίου (CAO):2,613 ° C
- οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe2O3):1.566 ° C
Η έννοια της σύγκρισης σημείων τήξης μεταξύ μοριακών και ιοντικών ενώσεων ισχύει και για άλλες κατηγορίες ένωσης, όπως τα στερεά ομοιοπολικά στερεά δικτύου και οι μεταλλικές ενώσεις. Τα ομοιοπολικά στερεά δικτύου, όπως το Diamond, έχουν εξαιρετικά ισχυρά ομοιοπολικούς δεσμούς και εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης. Οι μεταλλικές ενώσεις, που χαρακτηρίζονται από μεταλλική σύνδεση, έχουν γενικά ενδιάμεσα σημεία τήξης σε σύγκριση με μοριακές και ιοντικές ενώσεις.
