Λίστα διαμορφώσεων ηλεκτρονίων στοιχείων
Αυτή η λίστα διαμορφώσεων ηλεκτρονίων στοιχείων περιέχει όλα τα στοιχεία με αύξουσα σειρά ατομικού αριθμού.
Για εξοικονόμηση χώρου, οι διαμορφώσεις είναι σε συντομογραφία ευγενούς αερίου. Αυτό σημαίνει ότι μέρος της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων έχει αντικατασταθεί με το σύμβολο στοιχείου του συμβόλου ευγενούς αερίου. Αναζητήστε την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτού του ευγενούς αερίου και συμπεριλάβετε αυτήν την τιμή πριν από την υπόλοιπη διαμόρφωση. Αυτός ο πίνακας είναι διαθέσιμος για λήψη ως PDF για χρήση ως φύλλο μελέτης.
| NUMBER | ΣΤΟΙΧΕΙΟ | ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟΥ |
| 1 | Υδρογόνο | 1s |
| 2 | Ήλιο | 1s |
| 3 | Λίθιο | [He]2s |
| 4 | Βηρύλλιο | [He]2s |
| 5 | Βόριο | [He]2s2p |
| 6 | Άνθρακας | [He]2s2p |
| 7 | Άζωτο | [He]2s2p |
| 8 | Οξυγόνο | [He]2s2p |
| 9 | Φθόριο | [He]2s2p |
| 10 | Νέον | [He]2s2p |
| 11 | Νάτριο | [Ne]3s |
| 12 | Μαγνήσιο | [Ne]3s |
| 13 | Αλουμίνιο | [Ne]3s3p |
| 14 | Πυρίτιο | [Ne]3s3p |
| 15 | Φώσφορος | [Ne]3s3p |
| 16 | Θείο | [Ne]3s3p |
| 17 | Χλώριο | [Ne]3s3p |
| 18 | Αργόν | [Ne]3s3p |
| 19 | Κάλιο | [Ar]4s |
| 20 | Ασβέστιο | [Ar]4s |
| 21 | Σκάνδιο | [Ar]3d4s |
| 22 | Τιτάνιο | [Ar]3d4s |
| 23 | Βανάδιο | [Ar]3d4s |
| 24 | Chromium | [Ar]3d4s |
| 25 | Μαγγάνιο | [Ar]3d4s |
| 26 | Σίδερο | [Ar]3d4s |
| 27 | Κοβάλτιο | [Ar]3d4s |
| 28 | Νίκελ | [Ar]3d4s |
| 29 | Χαλκός | [Ar]3d4s |
| 30 | Ψευδάργυρος | [Ar]3d4s |
| 31 | Γάλλιο | [Ar]3d4s4p |
| 32 | Γερμάνιο | [Ar]3d4s4p |
| 33 | Αρσενικό | [Ar]3d4s4p |
| 34 | Σελήνιο | [Ar]3d4s4p |
| 35 | Βρώμιο | [Ar]3d4s4p |
| 36 | Κρυπτόν | [Ar]3d4s4p |
| 37 | Ρουβίδιο | [Kr]5s |
| 38 | Στρόντιο | [Kr]5s |
| 39 | Ύττριο | [Kr]4d5s |
| 40 | Ζιρκόνιο | [Kr]4d5s |
| 41 | Νιόβιο | [Kr]4d5s |
| 42 | Μολυβδαίνιο | [Kr]4d5s |
| 43 | Τεχνήτιο | [Kr]4d5s |
| 44 | Ρουθήνιο | [Kr]4d5s |
| 45 | Ρόδιο | [Kr]4d5s |
| 46 | Παλλάδιο | [Kr]4d |
| 47 | Ασημί | [Kr]4d5s |
| 48 | Κάδμιο | [Kr]4d5s |
| 49 | Ίνδιο | [Kr]4d5s5p |
| 50 | Κασσίτερος | [Kr]4d5s5p |
| 51 | Αντιμόνιο | [Kr]4d5s5p |
| 52 | Τελλούριο | [Kr]4d5s5p |
| 53 | Ιώδιο | [Kr]4d5s5p |
| 54 | Xenon | [Kr]4d5s5p |
| 55 | Κάσιο | [Xe]6s |
| 56 | Βάριο | [Xe]6s |
| 57 | Λανθάνιο | [Xe]5d6s |
| 58 | Cerium | [Xe]4f5d6s |
| 59 | Πρασεοδύμιο | [Xe]4f6s |
| 60 | Νεοδύμιο | [Xe]4f6s |
| 61 | Προμέθιο | [Xe]4f6s |
| 62 | Σαμάριο | [Xe]4f6s |
| 63 | Ευρώπιο | [Xe]4f6s |
| 64 | Γαδολίνιο | [Xe]4f5d6s |
| 65 | Τέρβιο | [Xe]4f6s |
| 66 | Δυσπρόσιο | [Xe]4f6s |
| 67 | Χόλμιο | [Xe]4f6s |
| 68 | Έρβιο | [Xe]4f6s |
| 69 | Θούλιο | [Xe]4f6s |
| 70 | Υτέρβιο | [Xe]4f6s |
| 71 | Λουτέτιο | [Xe]4f5d6s |
| 72 | Hafnium | [Xe]4f5d6s |
| 73 | Ταντάλιο | [Xe]4f5d6s |
| 74 | Βολφράμιο | [Xe]4f5d6s |
| 75 | Ρήνιο | [Xe]4f5d6s |
| 76 | Όσμιο | [Xe]4f5d6s |
| 77 | Ιρίδιο | [Xe]4f5d6s |
| 78 | Πλατινένιο | [Xe]4f5d6s |
| 79 | Χρυσός | [Xe]4f5d6s |
| 80 | Ερμής | [Xe]4f5d6s |
| 81 | Θάλλιο | [Xe]4f5d6s6p |
| 82 | Προηγούμενος | [Xe]4f5d6s6p |
| 83 | Βισμούθιο | [Xe]4f5d6s6p |
| 84 | Πολώνιο | [Xe]4f5d6s6p |
| 85 | Αστατίνη | [Xe]4f5d6s6p |
| 86 | Ραδόνιο | [Xe]4f5d6s6p |
| 87 | Φράγκιο | [Rn]7s |
| 88 | Ράδιο | [Rn]7s |
| 89 | Ακτίνιο | [Rn]6d7s |
| 90 | Θόριο | [Rn]6d7s |
| 91 | Πρωτακτίνιο | [Rn]5f6d7s |
| 92 | Ουράνιο | [Rn]5f6d7s |
| 93 | Ποσειδώνιο | [Rn]5f6d7s |
| 94 | Πλουτώνιο | [Rn]5f7s |
| 95 | Americium | [Rn]5f7s |
| 96 | Κούριο | [Rn]5f6d7s |
| 97 | Βερκέλιο | [Rn]5f7s |
| 98 | Καλιφόρνιο | [Rn]5f7s |
| 99 | Αϊνστάιν | [Rn]5f7s |
| 100 | Φέρμιο | [Rn]5f7s |
| 101 | Μεντελέβιο | [Rn]5f7s |
| 102 | Nobelium | [Rn]5f7s |
| 103 | Λαυρένιο | [Rn]5f7s7p |
| 104 | Rutherfordium | [Rn]5f6d7s |
| 105 | Dubnium | *[Rn]5f6d7s |
| 106 | Seaborgium | *[Rn]5f6d7s |
| 107 | Βόριο | *[Rn]5f6d7s |
| 108 | Χάσιο | *[Rn]5f6d7s |
| 109 | Meitnerium | *[Rn]5f6d7s |
| 110 | Darmstadtium | *[Rn]5f6d7s |
| 111 | Roentgenium | *[Rn]5f6d7s |
| 112 | Κοπέρνιο | *[Rn]5f6d7s |
| 113 | Νιχόνιο | *[Rn]5f6d7s7p |
| 114 | Flerovium | *[Rn]5f6d7s7p |
| 115 | Μοσκόβιο | *[Rn]5f6d7s7p |
| 116 | Livermorium | *[Rn]5f6d7s7p |
| 117 | Τενεσί | *[Rn]5f6d7s7p |
| 118 | Oganesson | *[Rn]5f6d7s7p |
Οι τιμές που συμβολίζονται με έναν αστερίσκο είναι προβλέψεις που βασίζονται σε τάσεις του περιοδικού πίνακα. Οι πραγματικές διαμορφώσεις δεν έχουν επαληθευτεί.
Πώς να βρείτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων
Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων δηλώνει πού είναι πιθανό να βρίσκονται τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο. Εάν δεν έχετε γράφημα, μπορείτε να βρείτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Χρησιμοποιήστε τα μπλοκ στοιχείων του περιοδικού πίνακα για να βρείτε το υψηλότερο τροχιακό ηλεκτρονίων. Εναλλακτικά, να θυμάστε ότι η ομάδα 1 (μέταλλα αλκαλίων) και η ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών) είναι το μπλοκ s, οι ομάδες 2 έως το 12 είναι το μπλοκ d, το 13 έως το 18 είναι το μπλοκ p και οι δύο σειρές στο κάτω μέρος του πίνακα (οι λανθανίδες και οι ακτινίδες) είναι f-block. Η περίοδος ή οι αριθμοί σειράς 1 έως 7 είναι τα ενεργειακά επίπεδα των στοιχείων.
Το τροχιακό s περιέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια. Το τροχιακό p μπορεί να χωρέσει 6. Το τροχιακό d μπορεί να χωρέσει 10. Το τροχιακό f μπορεί να χωρέσει 14 ηλεκτρόνια. Όμως, τα τροχιακά επικαλύπτονται. Ο κανόνας Madelung δίνει τη σειρά:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f <5d <6p <7s <5f <6d <7p
Oganesson (το στοιχείο 118 είναι ένα καλό παράδειγμα για να δείξει τη σειρά των τροχιακών. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4p 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Εναλλακτικά, γράψτε το σύμβολο για το ευγενές αέριο πριν από ένα στοιχείο (ραδόνιο, σε αυτήν την περίπτωση) και απλώς προσθέστε τις επιπλέον πληροφορίες:
[Rn] 5f 6d 7s 7p
Λάβετε υπόψη ότι οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων είναι πιο σταθερές όταν είναι γεμάτες ή μισογεμισμένες. Επίσης, η πραγματική διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου μπορεί να διαφέρει από την πρόβλεψη λόγω σχετικιστικών επιδράσεων, θωράκισης κ.λπ.
Αναφορές
- Langmuir, Irving (Ιούνιος 1919). «Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε άτομα και μόρια». Journal of the American Chemical Society . 41 (6):868–934. doi:10.1021/ja02227a002
- Madelung, Erwin (1936). Mathematische Hilfsmittel des Physikers . Βερολίνο:Springer.
- Rayner-Canham, Geoff; Overton, Tina (2014). Περιγραφική Ανόργανη Χημεία (6η έκδ.). Εκπαίδευση Macmillan. ISBN 978-1-319-15411-0.
