Είναι η αγωγιμότητα του ΝαΟΗ διαφορετική από το NH3;

Ναι, η αγωγιμότητα του NaOH είναι διαφορετική από το NH3. Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση, ενώ το NH3 είναι μια αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι το NaOH διαχωρίζεται εντελώς στο νερό, ενώ το NH3 διαχωρίζεται μόνο εν μέρει. Ως αποτέλεσμα, το NaOH έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα από το NH3, γεγονός που το καθιστά καλύτερο αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.

Η αγωγιμότητα ενός διαλύματος καθορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων στο διάλυμα. Όσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν σε λύση, τόσο μεγαλύτερη είναι η αγωγιμότητα. Το NaOH διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και OH, ενώ το NH3 διαχωρίζεται σε ιόντα NH4+ και OH. Τα ιόντα Na+ και ΟΗ είναι και τα δύο πιο κινητά από το ιόν NH4+, οπότε η NaOH έχει υψηλότερη αγωγιμότητα από το NH3.

Επιπλέον, η θερμοκρασία του διαλύματος επηρεάζει επίσης την αγωγιμότητα. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο περισσότερα ιόντα βρίσκονται σε διάλυμα, γεγονός που αυξάνει την αγωγιμότητα.