Τα μόρια είναι ίσα σε μια χημική εξίσωση;

Όχι, τα μόρια δεν είναι πάντα ίσα σε μια χημική εξίσωση. Μια χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση, στην οποία τα αρχικά υλικά (αντιδραστήρια) μετατρέπονται σε διαφορετικές ουσίες (προϊόντα). Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών κρατών ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να είναι ίσος με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Ωστόσο, ο αριθμός των μορίων κάθε ουσίας μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Για παράδειγμα, εξετάστε την ακόλουθη χημική εξίσωση:

$ 2H_2 + O_2 \ rightarrow 2h_2o $

Σε αυτή την εξίσωση, δύο μόρια αερίου υδρογόνου ($ H_2 $) αντιδρούν με ένα μόριο αερίου οξυγόνου ($ O_2 $) για να παράγουν δύο μόρια νερού ($ H_2O $). Ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου διατηρείται, καθώς υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου διατηρείται επίσης, καθώς υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Ωστόσο, ο αριθμός των μορίων δεν διατηρείται, καθώς υπάρχουν τρία μόρια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και δύο μόρια στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.

Γενικά, ο αριθμός των μορίων κάθε ουσίας σε μια χημική εξίσωση μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αλλά η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων.