Είναι ο δεσμός υδρογόνου που είναι πιο ομοιοπολικός δεσμός;

Ένας δεσμός υδρογόνου θεωρείται γενικά ασθενέστερος από έναν ομοιοπολικό δεσμό και ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals ή τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.

Οι ενέργειες των δεσμών (ενθαλπίες) είναι με τη σειρά:ομοιοπολικό> υδρογόνο> ιονικό.

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου, αλλά μπορεί να προκύψουν εξαιρέσεις.

Για παράδειγμα, σε ορισμένες περιπτώσεις, οι δεσμοί υδρογόνου είναι γνωστό ότι είναι ισχυρότεροι από ορισμένους τύπους ομοιοπολικών δεσμών, όπως αυτοί που σχηματίζονται μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου.

Η αντοχή ενός δεσμού υδρογόνου προσδιορίζεται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της ηλεκτροαρνητικότητας των εμπλεκόμενων ατόμων, της απόστασης μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του ηλεκτροαρνητικού ατόμου και του αριθμού των δεσμών υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων.

Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα την ισχυρότερη έλξη και την υψηλότερη ενέργεια του δεσμού, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύεται από ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας έναν πρόσθετο διαμολικό δεσμό.

Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου μπορεί να είναι αρκετά ισχυροί, είναι συνήθως ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή είναι μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις.

Σε έναν δεσμό υδρογόνου, το άτομο υδρογόνου προσελκύεται από ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το άζωτο, το οξυγόνο ή το φθόριο, μέσω ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων, οδηγώντας σε μερικές θετικές και μερικές αρνητικές χρεώσεις στα συμμετέχοντα άτομα.

Αυτοί οι δεσμοί προκύπτουν από αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης ή ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων περιοχών. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρότερο δεσμό.