Εάν 1,25 γραμμάρια καθαρού CACO3 απαιτούσε 25,5 ml διάλυμα HCl για πλήρη αντίδραση, ποια είναι η λύση γραμμομοριακής;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ CaCO3 και HCl είναι:

CACO3 (s) + 2HCL (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (L) + CO2 (g)

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του CaCO3 αντιδρά με 2 moles του HCl. Η μοριακή μάζα του CaCO3 είναι 100,09 g / mol, έτσι 1,25 γραμμάρια CaCo3 είναι ίσα με 1,25 / 100,09 =0,0125 moles του CaCO3.

Δεδομένου ότι 0,0125 moles του CaCO3 αντιδρά με 25,5 ml διαλύματος HCl, η γραμμομοριακή διαλύτη HCl μπορεί να υπολογιστεί ως εξής:

Μοριακή =Μοραές διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος σε λίτρα

Μοριακή =0,0125 moles / (25,5 ml / 1000) l

Μοριακή =0,0125 moles / 0,0255 L

Μοριακή =0,489 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη HCl είναι 0,489 Μ.