Τι είδους άτομα θα σχηματίσουν τυπικά ένα ιοντικό δεσμό;

Συνήθως, σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα, η οποία είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα προκαλεί ένα άτομο να προσελκύσει έντονα ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών ιόντων.

Τα άτομα που τυπικά σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς περιλαμβάνουν:

1. Αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1):Αυτά τα στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Παραδείγματα περιλαμβάνουν το λίθιο (Li), το νάτριο (NA) και το κάλιο (k).

2. ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2):Παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα, τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνουν εύκολα τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ασβέστιο (CA), μαγνήσιο (mg) και στροντίο (SR).

3. Halogens (Ομάδα 17):Τα αλογόνα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια από άλλα άτομα. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions). Παραδείγματα περιλαμβάνουν φθόριο (F), χλώριο (CL) και βρώμιο (BR).

4. Οξυγόνο και θείο (Ομάδα 16):Το οξυγόνο και το θείο έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και μπορούν να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα κερδίζοντας ηλεκτρόνια από περισσότερα ηλεκτριστικά στοιχεία. Συχνά σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.

Γενικά, οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια στα μη μέταλλα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα ιόντα. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση.