40.00 ml 0,10 Μ HC2H3O2 τιτλοδοτείται με 0,15 ΝαΟΗ. KA 1.8x10-5 Ποιος όγκος NAOH χρησιμοποιείται για να φτάσει στην ισοδυναμία PT και ποια μοριακή συγκέντρωση C2H3O2- PT;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ HC2H3O2 και NaOH είναι:

HC2H3O2 + NAOH -> NAC2H3O2 + H2O

Στο σημείο ισοδυναμίας, όλα τα HC2H3O2 θα έχουν αντιδράσει με NaOH για να σχηματίσουν NAC2H3O2. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων του ΝΑΟΗ που χρησιμοποιείται στο σημείο ισοδυναμίας θα είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων του HC2H3O2 αρχικά παρόντες.

Ο αριθμός των γραμμομορίων του HC2H3O2 αρχικά παρόντες είναι:

$$ 0.10 \ text {m} \ times 0.040 \ text {l} =4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol} $$

Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων του ΝΑΟΗ που χρησιμοποιείται στο σημείο ισοδυναμίας είναι επίσης 4.0 x 10-3 mol.

Ο όγκος του NaOH που χρησιμοποιείται στο σημείο ισοδυναμίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

$$ v =\ frac {n} {c} $$

όπου:

* V είναι ο όγκος στα λίτρα

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* C είναι η συγκέντρωση σε γραμμομορείς ανά λίτρο

Αντικαθιστώντας τις τιμές που γνωρίζουμε στη φόρμουλα, παίρνουμε:

$$ v =\ frac {4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol}} {0.15 \ text {m}} $$

=0,0267 L

Επομένως, ο όγκος του ΝΑΟΗ που χρησιμοποιείται για να φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας είναι 0,0267 L ή 26,7 ml.

Στο σημείο ισοδυναμίας, η συγκέντρωση του C2H3O2- μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

$$ [C2H3O2-] =\ frac {n} {v} $$

όπου:

* [C2H3O2-] είναι η συγκέντρωση του C2H3O2- σε moles ανά λίτρο

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων C2H3O2-

* V είναι ο όγκος στα λίτρα

Στο σημείο ισοδυναμίας, ο αριθμός των γραμμομορίων C2H3O2- είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων του HC2H3O2 αρχικά παρόντες, το οποίο είναι 4,0 x 10-3 mol. Ο όγκος στο σημείο ισοδυναμίας είναι το άθροισμα των όγκων των HC2H3O2 και NaOH που χρησιμοποιούνται, το οποίο είναι 40,00 mL + 26,7 ml =66,7 ml ή 0,0667 L.

Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στον τύπο, παίρνουμε:

$$ [C2H3O2-] =\ frac {4.0 \ times 10^{-3} \ text {mol}} {0.0667 \ text {l}} $$

=0,0600 μ.

Επομένως, η συγκέντρωση του C2H3O2- στο σημείο ισοδυναμίας είναι 0,0600 M.