Πώς δεσμεύεται ο δεσμός βορίου με το ιώδιο;
Εκτός από τον ενιαίο δεσμό, το βόριο και το ιώδιο μπορούν επίσης να σχηματίσουν διπλούς δεσμούς, όπου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι λιγότερο συνηθισμένος και εμφανίζεται όταν τα τρία ηλεκτρόνια του ατόμου του βορίου μοιράζονται με τα πέντε ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου ιωδίου. Το προκύπτον μόριο έχει μοριακό τύπο BI2.
Η ισχύς του δεσμού μεταξύ βορίου και ιωδίου εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων. Ο ενιαίος δεσμός είναι ασθενέστερος από τον διπλό δεσμό επειδή υπάρχει λιγότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ο μεμονωμένος δεσμός είναι πιο πιθανό να χωρίσει από τον διπλό δεσμό.
Ο δεσμός μεταξύ βορίου και ιωδίου επηρεάζεται επίσης από την ηλεκτροαρνητικότητα των δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Το βόριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο, πράγμα που σημαίνει ότι το ιώδιο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το βόριο. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί να προκαλέσει την τραβήξει τα ηλεκτρόνια στον δεσμό προς το άτομο ιωδίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο ιωδίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο του βορίου. Αυτή η πολικότητα μπορεί να αποδυναμώσει τον δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων.
Συνολικά, ο δεσμός μεταξύ βορίου και ιωδίου είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός που μπορεί να είναι είτε ένας δεσμός είτε ένας διπλός δεσμός. Η αντοχή του δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων και την ηλεκτροαρνητικότητα των δύο ατόμων.
