bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πόσα moles είναι σε 8,4 x 1023 μονάδες τύπου NaCl;

Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των moles σε μονάδες Formula 8.4 x 1023, πρέπει να διαιρέσουμε τον δεδομένο αριθμό μονάδων τύπου από τον αριθμό του Avogadro (Nₐ), ο οποίος είναι περίπου 6.022 x 10^23. Αυτός ο υπολογισμός θα μετατρέψει τις μονάδες τύπου σε moles.

Αριθμός μονάδων NaCl =(8.4 x 10^23 Μονάδες φόρμουλας) / (6.022 x 10^23 μονάδες φόρμουλας / mole)

Επίλυση για τον αριθμό των moles:

Αριθμός γραμμομόρων NaCl ≈ 8.4 x 10^23 / 6.022 x 10^23

≈ 1,4 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 1,4 moles σε 8,4 x 10^23 μονάδες φόρμουλας NaCl.

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Τι είναι ένα στοιχείο στη χημεία;

Τι είναι ένα στοιχείο στη χημεία;

Χημικά στοιχεία. Ατομικά στοιχεία. Απλές ουσίες. Στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Όλοι αυτοί είναι διαφορετικοί όροι για την ίδια έννοια. Πριν από πολύ καιρό, τα «στοιχεία» σήμαιναν τη γη, τον αέρα, τον άνεμο και τη φωτιά – αλλά αυτό δεν ισχύει πλέον. Η ιδέα ενός «στοιχείου», ενός βασικού δομικού στο

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στα μέταλλα και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων και τις ιδιότητές τους. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων και μεταλλοειδών Ionic Bonds Vs. Ομοιοπολικοί δεσμοί Συγγένεια ηλεκτρονίων Ηλεκτραρνητικότητ