Στο χλώριο υδροχλωρικού οξέος (HCl) έχει μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Επομένως;

Δεδομένου ότι το χλώριο έχει μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο σε υδροχλωρικό οξύ (HCl), τα ηλεκτρόνια στον δεσμό Η-CR πλησιάζουν το άτομο χλωρίου, δίνοντας CL ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και H ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+). Αυτός ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός δημιουργεί ένα ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο χλωρίου στο μόριο HCl. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στην HCL να διαλύει άλλες πολικές ουσίες και να της δίνει τις όξινες ιδιότητές της όταν διαλύονται σε νερό.