Γιατί ο λευκός φωσφόρος είναι διαλυτός στο CS2;

Ο λευκός φωσφόρος είναι διαλυτός στο CS2 επειδή και οι δύο ουσίες είναι μη πολικές. Οι μη πολικές ουσίες είναι εκείνες που δεν έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σε ένα μη πολικό μόριο είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα και δεν υπάρχουν περιοχές θετικού ή αρνητικού φορτίου.

Το CS2 είναι ένα μη πολικό μόριο επειδή αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα και δύο άτομα θείου. Τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με διπλό δεσμό και τα άτομα θείου συνδέονται μεταξύ τους με έναν μόνο δεσμό. Τα ηλεκτρόνια στο μόριο CS2 κατανέμονται ομοιόμορφα και δεν υπάρχουν περιοχές θετικού ή αρνητικού φορτίου.

Ο λευκός φωσφόρος είναι επίσης ένα μη πολικό μόριο. Αποτελείται από τέσσερα άτομα φωσφόρου που συνδέονται μεταξύ τους με μεμονωμένους δεσμούς. Τα ηλεκτρόνια στο λευκό μόριο φωσφόρου είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα και δεν υπάρχουν περιοχές θετικού ή αρνητικού φορτίου.

Επειδή ο λευκός φωσφόρος και το CS2 είναι και τα δύο μη πολικά, είναι σε θέση να διαλύονται ο ένας τον άλλον. Όταν ο λευκός φωσφόρος προστίθεται στο CS2, τα μη πολικά μόρια του λευκού φωσφόρου προσελκύονται από τα μη πολικά μόρια του CS2. Αυτό το αξιοθέατο είναι αρκετά ισχυρό για να ξεπεράσει τις διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα λευκά μόρια φωσφόρου μαζί και ο λευκός φωσφόρος διαλύεται.