Το φυσικό αέριο αμμωνίας NH3 μπορεί να κατασκευαστεί συνδυάζοντας αέρια υδρογόνου και αζώτου εάν 28 g από 7 είναι διαθέσιμα πόσα γραμμάρια αμμωνίας παράγονται;
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
$$ n_2 (g) + 3H_2 (g) \ rightarrow 2nh_3 (g) $$
Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του αζώτου αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου για να παράγουν 2 γραμμομόρια αμμωνίας.
Δεδομένου ότι έχουμε 28 g αζώτου, ας το μετατρέψουμε σε moles:
$$ moles \ του \ n_2 =28 \ g / 28 \ g / mol =1 \ mol $$
Τώρα, ας υποθέσουμε ότι έχουμε μια περίσσεια αερίου υδρογόνου. Για να προσδιοριστεί η μέγιστη ποσότητα αμμωνίας που μπορεί να παραχθεί, θα χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση.
$$ moles \ του \ nh_3 \ produced =1 \ mol \ n_2 \ times \ frac {2 \ mol \ nh_3} {1 \ mol \ n_2} =2 \ mol \ nh_3 $$
Τέλος, μετατρέπουμε τα κομμάτια της αμμωνίας πίσω σε γραμμάρια:
$$ γραμμάρια \ του \ nh_3 =2 \ mol \ nh_3 \ times 17 \ g/mol =34 \ g $$
Επομένως, εάν είναι διαθέσιμα 28 g αζώτου, η μέγιστη ποσότητα αμμωνίας που μπορεί να παραχθεί είναι 34 γραμμάρια.
