Όταν το στοιχείο φωσφόρου (Ρ) σχηματίζει το ιόν του, συνήθως χάνει τρία ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με εκείνη ενός ευγενούς αερίου. Ως αποτέλεσμα, ένα θετικά φορτισμένο ιόν φωσφόρου, που υποδηλώνεται ως p
3+
, σχηματίζεται. Αυτή η διαδικασία απώλειας ηλεκτρονίων είναι γνωστή ως ιονισμός.
Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ουδέτερου φωσφόρου (P) είναι:
2, 8, 5
Όταν ο Phosphorus χάνει τρία ηλεκτρόνια σθένους, η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων γίνεται:
2, 8, 2
Αυτή η διαμόρφωση είναι πιο σταθερή επειδή έχει ένα γεμάτο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, παρόμοιο με αυτό του Neon Neon (NE). Με την επίτευξη αυτής της σταθερής διαμόρφωσης, το Ion Phosphorus κερδίζει ένα θετικό φορτίο +3, καθιστώντας το ένα τρισβατικό κατιόν (p
3 +
).
Ο σχηματισμός του p
3+
Τα ιόντα μπορούν να εμφανιστούν όταν τα άτομα φωσφόρου αντιδρούν με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία ή ομάδες που έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, όταν ο φωσφόρος αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα, υφίσταται οξείδωση, απώλεια ηλεκτρόνων στα άτομα οξυγόνου και σχηματίζοντας το πεντοξείδιο του φωσφόρου ιοντικής ένωσης (P 2 O 5 ). Σε αυτή την ένωση, τα άτομα φωσφόρου υπάρχουν ως p
5+
ιόντα, υποδεικνύοντας ότι κάθε άτομο φωσφόρου έχει χάσει πέντε ηλεκτρόνια σθένους.
Ο φωσφόρος μπορεί επίσης να σχηματίσει χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης, όπως το ιόν φωσφορικού (PO <υπο -> 3
3-
) και το ιόν υποφωσφώδη (PO 2
3-
), όπου έχει καταστάσεις οξείδωσης +3 και +1, αντίστοιχα. Ωστόσο, το p
3+
Το ιόν είναι η πιο κοινή και σταθερή μορφή φωσφόρου σε ιοντικές ενώσεις.
