Ποιο είναι το σημείο βρασμού του νερού 100,00 βαθμών Κελσίου όταν μια προστιθέμενη διαλυμένη ουσία αυξάνεται σε 0,75;

Η ανύψωση του σημείου βρασμού ενός διαλύματος δίνεται από την εξίσωση:

$$ \ delta t_b =k_b \ cdot m $$

Όπου $ \ delta T_B $ είναι το ύψος του σημείου βρασμού, το $ k_b $ είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού του διαλύτη και το $ m $ είναι η μολικότητα της λύσης.

Για το νερό, η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού είναι $ K_B =0.512 \ βαθμός \ κειμένου {c/m} $. Εάν το σημείο βρασμού του νερού αυξάνεται στα $ 0,75 \ βαθμό \ text {c} $ όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία, τότε η λιθοβολία της λύσης είναι:

$$ m =\ frac {\ delta t_b} {k_b} =\ frac {0.75 \ βαθμός \ text {c}} {0.512 \ βαθμός \ text {c/m} =1.46 \ text {m} $$

Επομένως, το σημείο βρασμού του νερού αυξάνεται στα $ 100.75 \ degree \ text {c} $ όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία που αυξάνει τη μολικότητα της λύσης σε $ 1,46 \ text {m} $.